共价晶体和离子晶体熔点,共价晶体熔沸点比较

共价晶体和离子晶体熔点,共价晶体熔沸点比较

所以我认为要比较熔点，关键是看形成晶体时颗粒之间的力的类型。 如果是由共价键形成的解剖晶体，熔点就很高，如果是由阴离子键形成的晶体，熔点就很高。如果是分子间相互作用不同的物质，组成晶体的颗粒之间的相互作用力越大，熔点就越高。 共价键一般具有较高的能量，因此共价键键合的原子晶体的熔点和沸点较高，其次是离子晶体，分子晶体占据小共价分子的晶格节点。

原子晶体的共价键强度和熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，晶体的熔点和沸点越高。 如熔点：金刚石>碳化硅>结晶硅。 4、金刚石等离子晶体的熔点和沸点比结晶硅高，因为C键比Si键强，原子半径小，所以C-C键比C-Si键强，C-Si键比Si-Si键强。原子晶体仅由co-键组成，键的价格决定。与键的强度有关，与键的长度无关。-金属相

⊙＾⊙ 不一定比金属晶体高，所以错误；4）Hg是金属，但在室温下是液态，熔点低。固体分子晶体在室温下的熔点比Hg高，所以错误；5）离子晶体也可能含有价键，如氢氧化钠，属于离子晶体，其中含有离子晶体具有高熔点。通常，离子化合物具有高熔点，而共价化合物具有高或低熔点，具体取决于共价化合物形成的晶体类型。 这是什么情况，如果是解剖晶体，熔点就很高，如果是分子晶体，熔点就低。 地方

②原子晶体：比较共价键的强度。 一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，晶体的熔点和沸点越高。例如熔点：金刚石（C—C）>金刚石（Si—C）>晶体硅（Si—Si）>锗（Ge—Ge）。 ①共价晶体：共价晶体熔化时需要破坏共价键，因此结构相似的共价晶体，原子半径越小，共价键长度越短，键能越大，熔点越高②离子晶体：由于晶体熔化时需要破坏离子键，因此为AB型（Nacl）

＞▽＜ ①离子晶体的熔点较高，常为几十至千摄氏度。 ②原子晶体的熔点较高，常在千至几千摄氏度。 ③分子晶体的熔点较低，通常在数百摄氏度以下至极低的温度。 ④大多数金属晶体的熔点较高，熔点和沸点比较。一般来说，熔点和沸点为：共价晶体>离子晶体>分子晶体。根据情况，有的金属晶体很高，有的很低。