键能与元素周期表的关系,键能规律

键能与元素周期表的关系,键能规律

元素周期表中同族元素组成的元素化学键如何变化？同一主族中，原子半径越小，越往上，原子核对最外层电子的吸引力越强，获得电子的能力越强，形成的元素共价键越短（即原③原子晶体：在热原子晶体中，只要键原子半径小，键能大，熔点高。例如金刚石、刚玉（碳化硅）、结晶硅的熔点和沸点逐渐降低。④金属晶体：元素周期表中，主族数越大，金属的原子半径越小

元素周期表中，金属键从左到右减弱，金属键从上到下增强。键能是从能量因素来衡量化学键强度的物理量。 对于双原子分子，键能是1摩尔气态分子离解成气态原子所吸收的能量。 1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主价态的周期变化了解元素的周期规律。 2.了解元素周期表的结构（周期、族），知道元素周期表中金属和非金属的位置。 3.以第三周期元素为例，

⊙﹏⊙ IP地域：广东上传时间：2021-01-20格式：DOC页数：45大小：1.26MB点数：20种同版权投诉已阅读5页，还剩40页，继续免费阅读版权声明：本文档由用户提供并上传，收益归内容提供商。如果C.仅化合物题目：D.b.c.和氢形成的化合物中的化学键是极性共价键【答案】D【练习2】【】右下表是元素周期表的一部分，其中X ,Y,Z,洁具

˙０˙ 1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主价态的周期变化了解元素的周期规律。 2.了解元素周期表的结构（周期、族），知道元素周期表中金属和非金属的位置。 3.以第三周期元素为例，即使在主群元素中，这也不完全正确。 半径越小，两个原子之间的孤对斥力越大，键能降低；F-F键

元素周期表_键能_键长_半径1H氢氢2He氦氦3Li锂锂4Be铍铍5B硼6C碳碳7N氮8OO氧氧9FF氟氟10氖氖氖11Na钠钠1元素周期表主要变化规则化学键和分子结构1.N非极性分子和极性分子(1)非极性分子：分子内正负电荷中心重合，从整体上看电荷分布均匀、对称。 此类分子是非极性分子。 责任