下面所示为 基态中性气态原子的电子构型和相对应的光谱项。在化合物中,氮的电子构型可能并不与之相同。电子层构造:[He].2s2.2p3。 壳层结构:2.5。 光谱项:4S3/2。 下图所示为气态中...
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氢原子的基态光谱支项符号 |
氢原子光谱为什么没有基态,硅原子的基态光谱支项
基态是指N=1的电子层中氢原子唯一的电子处于化学中的K层时的状态。 此时,电子的能量为13.6电子伏。 而当N大于1时,能量达到N的水平。量子力学诞生最重要的驱动力之一就是解释原子谱。 本文将以最简单的原子系统(即"氢原子",即只有一个核外电子的中性原子,但在量子力学中具有非常重要的地位)为例。
(^人^) 这只是因为在热轨道中没有电子,例如基态的6d能级。在书中阅读有关氢原子光谱的更多信息。 "反馈π键"最经典的基态电子排布是1s22s1。一般来说,最外层的电子最容易被激发,所以早期观测到的光谱数据(无
当氢原子的选择子返回基态时,发出的光位于电磁频谱的紫外线范围内,因此是不可见的。 原子结构电子在特定能级的氢原子轨道和原子核中。 根据波拉原子模型,这些能级是量子化的,只能解:氢原子的基态能量为-13.6eV,在氢原子谱中,最大能量为13.6eV,根据E=hcλcλ,最短波长为:λ=hcE=6.63×10−34×3×10813.6×1.6×10−19mλ=hcE=6.63×10− 34×3
第8章原子结构8.1氢原子结构8.1.1氢原子能谱与玻尔理论8.1.2电子波粒二象性8.1.3薛定谔方程与量子数8.1.4氢原子基态8.1.5氢原子激发态8.2多电子原子吉他他进一步解释了当主量子数为最终态为1,最终态为基态,各激发态到基态跃迁形成的光谱为莱曼体系,处于紫外光谱区。 当终态主量子数为2时,从较高激发态到终态跃迁形成的谱为巴尔默系、线系
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