各种杂化的空间构型,CHCl3的VSEPR模型

各种杂化的空间构型,CHCl3的VSEPR模型

∪▂∪ 根据杂化轨道理论，中心原子轨道采用某种杂化方法后，其空间构型和键合角面积如下：因此，可以根据分子空间构型或键合角来判断中心原子轨道的杂化方法。 例如：C2H2和C分子的空间构型主要取决于分子中σ键形成的骨架，而杂化轨道形成的键为σ键，因此杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。 杂交类型轨道和分子空间构型杂交类型spsp2sp3d

SPstraightlinelikeCCtriplebond,O=C=OnotSPhybridSP2planarlike:CCdoublebond,planartriangleBF3SP3regulartetrahedronlike:singlebondspaceconfigurationlinearsphybridA-B-AlikeCO2VSp3不等杂化如H2O三角锥SP3不等杂化如NH3平面三角SP2杂化如BCl3正则四面体面体SP3杂交例如CH4三角双锥SP3d杂交

sp3杂化：空间四面体（等杂化至正四面体）如：CH4、CCl4sp3d杂化：三角双锥体如：PCl5sp3d2杂交：八面体（等杂化至正八面体）如SF6sp3d3杂交：五角双锥体示例：IF7dsp2杂化：planarsquare(相等1，分子分子orionsorions协调原子snumberofcoordinationatomslone电子lone电子对数mihybridizationmethodhybridizationmethodvseprvseprModelName模型名称分子或IonCubicMolecule或IonCubicConfigurationCubicConfigurationhh22oo2222spsp33

∪▽∪ 1.甲烷和烷烃的空间构型(1)甲烷（CH4）的结构模型如图所示，分子中的碳原子采用sp3杂化，价电子对空间构型为正四面体，分子空间构型为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，构成的键角甲烷分子是描述分子空间构型的主要参数。 决定键角大小的最重要因素是分子中每个原子的杂交类型。 杂交类型和键悬角之间的关系如下表所示。 如果两个原子的杂交类型不同。 一般没有必要

杂化理论与分子空间构型CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70碳原子：甲烷的4C—H单键应该都是σ键​​，然而，碳原子的4价层原子轨道是3相互垂直2轨道线性杂化A-B-如CO2V型Sp3une定性杂交如H2O三角锥SP3不等杂交如NH3平面三角形SP2杂交如BCl3正四面体SP3杂交如CH4三角双锥体