同周期元素从左到右离子半径,同一周期的离子半径

同族元素从上到下原子半径 2023-08-11 10:49 258 墨鱼

同族元素从上到下原子半径

同周期元素从左到右离子半径,同一周期的离子半径

对于同一时期的每个元素，阴离子半径必须大于阳离子半径。如r(O2—>r(Li+)。②对于相同的主族元素，最外层的电子数相同。电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径也一样。例如：r(F)

答案：解：A. 当原子核外电子排列相同时，原子序数越小，半径越大；电子层数越多，半径越大，所以同一时期元素的离子半径从左到右先减小，然后突然增大，最后又减小。小，所以错误②离子半径从上到下增加，金属和非金属离子同时从左到右减少，但非金属离子半径大于金属离子半径。 ③具有相同电子层结构的离子，质子数越大，半径越小。 2、

2、具体规则：1、同周期元素的原子半径随着核电荷数的增加而减小（稀有元素除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。2、同主族元素的原子半径随着核电荷数的增加而增加。如：Li<同循环离子半径变化规律一般来说，随着元素在元素周期表中从左向右移动，离子半径会减小。这是因为原子核的电荷增加，原子核吸引电子的能力增加，导致电子更紧密地包围原子

正例2：同一主族元素的离子，电子层越多离子半径一定越大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。反例1：锂离子半径大于铝半径。 8)、同一时期非金属元素归一化最高的质子数从左到右逐渐增加，表明对核外电子的束缚力增大，电子也得到了增加，质子数少的离子半径大。这很容易理解，如果你没有足够的质子，你就没有足够的力量来发电

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标签：同一周期的离子半径