根据空间构型判断杂化方式,c2h2怎么判断杂化轨道类型

根据空间构型判断杂化方式,c2h2怎么判断杂化轨道类型

1.根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采用一定的杂化方法后，其空间构型和键角面积如下：因此，可以根据分子空间构型或键合角中心原子轨道来判断1.根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采用一定的杂化方法后，其空间构型和键角面积如下：

判断杂化轨道的方法如下：1.判断中心原子的孤电子对数2.求与中心原子相连的原子数（即形成的σ键数）3.根据杂化轨道理论，中心原子轨道采用某种杂化方法后，即可判断中心原子轨道的杂化方法根据分子的空间构型或键角。 例如：C2H2和CO2是键角为180°的线性分子，推断C原子的杂化轨道

ˋ▽ˊ 如果C上全部有σ键，则此Cissp3杂交；若有一个π键与C断开，则此Cissp2杂交；若有两个π键与C连接，则此Cissphy杂交。 5.中心原子为其他原子：按通俗的说法，sp3杂化轨道的空间构型是正四面体，也就是说，一般来说，sp3杂化是四价单键饱和有机化合物中最常见的。 示例：烷烃6总结：查找化学键，判断并记忆一些常见的化合物轨道杂化类型注意

↓。υ。↓ 1、根据分子的空间构型判断根据杂化轨道理论，中心原子轨道采用一定的杂化方法后，其空间构型和键角面积如下：杂化轨道型杂化轨道空间构型键合角sp线性1804。已知A的价层电子对数N等于A的杂交轨道数。 N=2issphy杂交，N=3issp2杂交，N=4issp3杂交。 5.常见分子的空间构型及杂交方式（如下表所示）：

˙ω˙ 答案：解：BF3分子价层电子对数=3+12×(3-3×1)3且不含孤电子对，故分子具有平面三角形结构，且中心原子采用sp2杂化，故选B． 1.根据粒子的空间构型，提出杂化轨道来解释多原子分子或配合物的空间构型，因此可以根据分子的空间构型反推中心原子的杂化类型。 中学阶段主要涉及sp型的杂交、其杂交方法以及对应的空间