k原子基态的电子组态,第四周期18个元素的电子组态

k原子基态的电子组态,第四周期18个元素的电子组态

写出下列原子的基态电子构型：C、N、O、Cl、P、S、Na、K、Zn、Fe。 相关知识点：测试题来源：分析C:1s22s22p2;N:1s22s22p3;O:1s22s22p4;Cl:[Ne]3s23p5;P:[Ne]3s②sp构型表示一个电子"s"，为基态，hasl1=0；另一个电子"p"，为第一激发态，hasl2=

ˋ０ˊ 第一个周期有两个元素：氢和氦He。氢只有一个电子。基态电子排布是1s。形成的原子团有两个电子。基态电子排布是1s1s。形成的原子态是第一个电子壳层。 级别(n=1)已满。 第二循环第三循环11.Na1s22p63s112.Mg1s22p63s213.Al1s22p63s23p114.si1s22p63s23p215.P1s22p63s23p316.S1s22p63s23p417.Cl1s22p63s23p518.Ar

基态原子、电子、原子核，分散的负电荷。量子力学假设每个电子的运动是独立的，同时也假设下落电子的相互作用力可以集中在原子核上，就像给原子核加一个负电荷一样。 基态原子[答案]:C:1s22s22p2;N:1s22s22p3;O:1s22s22p4;Cl:Ne]3s23p5;P:Ne]3s23p3;S:Ne]3s23p4;Na:Ne]3s1;K:Ar]4s1;Zn:Ar ]3d104s2;Fe:Ar]3d64

§7.3原子基态的电子构型当原子处于基态时，原子核外电子的排列第一周期1.H2.He1s11s2第二周期1s3.Li4.Be5.B6.C7.N8.O9.F10.Ne2s2p1s22s11s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s21,7.37.3原子基态的电子构型原子基态的电子构型当原子处于基态时，核外电子的排列当原子处于基态时，核外电子的排列第一周期第一周期1s11.H1.H1s22.He2

解剖学上的基态电子构型一般是根据电子填充三原理，即最小能量原理、亨特定理、保利不相容原理来写的。但轨道能量的顺序比较复杂。目前的光谱实验数据应该是基态原子电子构型需要解决的问题：原子核外的电子都是带负电的，并且互相排斥。.为什么每个电子最终都能稳定存在？这种斥力有什么规则？如何描述？ 电