百度试题 题目甲醇分子中氧原子的杂化状态是: 相关知识点: 试题来源: 解析 sp, 反馈 收藏
08-14 426
k4fecn4的配合物 |
[fecn6]4-配位键,三硝基三氨合钴的化学式
在[Fe(CN)6]4-中,只有C能提供孤电子对。它非常简单,无C非金属,其提取电子的能力比N强。这种简单的配位没有其他的。 不可能有另一种,即CN-作为桥接配体,即FeonC和Ni+2价,而价电子排列是3d6CN-是强场配体,电子必须强制配对,3d轨道上有2个空位,外层有4个4pin,所以Feisd2sp3杂化,具有规则的八面体形状。
在化学中,常见的配位数有2、4、6等。 例如,在Cu(NH3)4]2+配合物中,铜离子(Cu2+)与4个氨分子形成配位键,因此该配合物的配位数为4。 又如,Fe(CN)6]4-配合物中,①形成络合物的条件是:中心原子有空轨道,配体有单独的电子对,故答案为:有单独的电子对; ②六氰基亚铁[Fe(CN)6]4-中的Fe2+与CN-形成配位键,且C≡存在于CN-中
?△? 如:Cu(NH3)4]2+、Ag(NH3)2]+、Fe(CN)6]3-?化合物及含有配位离子的配位分子统称为配合物。 2.配合物的组成配合物配合物(内层)带相反电荷的离子(外层)中心原子配体配位学习目标:1.了解杂化轨道理论的基本内容。 2.能够根据相关理论判断简单分子离子的三维构型。 要点)3.了解配位键的特点和配合物的理论,能够解释简单配合物的成键过程。 难度)[来自
与"na3fecn6中心配体配位原子"相关的问题6指出并命名下列配合物中的中心原子、配体、配位原子和配位数。 1)Na3〔AlF6〕2)Fe(CN)4(NO2)2〕3-(3)〔Co(en)Feis+2价,价电子排列为3d6CN-强场配体,电子必须强制配对,3轨道有2个空位,外层有4个4pin,所以Feisd2sp3杂化,具有规则的八面体形状。
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标签: 三硝基三氨合钴的化学式
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