becl2键角,becl2的等电子体

becl2键角,becl2的等电子体

选择B.BeCl2为共价化合物，Be-Cl之间存在极性键，但分子空间电荷对称，为非极性分子。分子构型为线性，Be采用球杂化，不存在孤对电子。8通过等电子规则判断粒子的空间构型，直接判断键角的大小。 SO2是V型（sp2杂化），N2O、BeCl2、N3-、CNS-等都是CO2的等电子体，线性（球杂化），所以键角是N2O=BeCl2=N3-=CNS->SO2。

(1)CCl4为正四面体结构，键角为109°28′。H2分子的空间结构为V形，键角为107°。BeCl2的空间结构为线形，键角为180°。BCl3的空间结构为平面三角形，键角为1。BeCl2是共价化合物。它是二聚体分子(BeCl2)2(at773)~873K）在气态。当温度较高时，二聚体解离成单体BeCl2。 解离。 固体BeCl2具有无限长链结构。 贝因BeCl2(g)

∪▂∪ 分析（1）SO2是V形，N2O，BeCl2，CNS-等都是CO2的等电子体，线性，键角为180°，所以键角：（2）H2O是V形，H3O+和NH3互为等电子体，三角锥，等电子体为CH4，正四面体，类似于H2OBF3正三角形键角120度BeCl2线性180度SiH4正四面体109°28′，PH3三角锥 ，又由于孤电子对的存在，键角小于109°28'。 六氟化硫SF6，理想键合角90°

据分析，BeCl2是共价化合物，Beis+2的化合价等于最外层电子数。它是非极性分子来判断键角。解：BeCl2是共价化合物，Beis+2的化合价。 与最外层电子数相等，是非极性分子。例如，水分子中的氧原子是sp3杂化的，因此与两个氢原子结合后，这两个氢原子分布在氧原子空间位置的一侧。

SiO44-。 说明：①SO2是V型（sp2杂化），N2O、BeCl2、N3-、CNS-等都是CO2的等电子体，线性（球杂化），所以键角是N2O=BeCl2=N3-=CNS->SO2。 ②H2O为V型（sp3杂化）【分析】根据BeCl2是共价化合物，Beis+2的化合价等于最外层电子数，是非极性分子来判断键角。 价态化合物，Be+2价，等于最外层电子数，非极性