4s与3d的能级大小,为什么3d比4s能量大

4s与3d的能级大小,为什么3d比4s能量大

一般来说，第3轨道的能量较高。 根据构造原理，电子填充能级的顺序为：3P→4S→3d。可见3轨道的能量高于4轨道的能量。 但它也取决于特定排列中的电子数量。 3d和4s特定排列的电子数量，如果3的能量大于4轨道的能量，因为能量越低，越稳定，在高中阶段会出现"先填4s，后填3d"的能级交错现象；而在另一个范围内，每增加一个电子到3轨道，对4轨道的屏蔽作用就会最强，能量也随之增强。此时第3眼眶较小

4s能量水平。 观察Fe和Fe3+可以发现，失去电子时，首先从4s开始。 但观察Sc、Ti等可以发现，填充电子也是从4s开始的。 这里有一个悖论，4s不可能同时高于3d和低于3d。 所以正确的说法是当3轨道答案：解：氢核外只有一个电子，第1层只有一个电子充满，电子之间不存在能级交叉，每个轨道的能量只取决于主量子数n，即越大，能量越高，所以3d<4s，所以选B。点评：本题主要考查

sis0,pis1,dis2...电子填充的顺序是从小n+l到大+l。 3d=3+2=5,4s=4+0=4，所以先填4s。 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d。 这表明4轨道具有较低的能级，而3轨道具有较高的能级。 电子从4轨道开始填充，当4轨道充满2个电子时，3轨道开始填充，最多可容纳10个电子，

ˇ▽ˇ 4维还是3维哪个能级最高？ 最高能级是3d，3d的能量高于4s的能量。 电子分布在原子核外，电子跃迁产生光谱。电子决定元素的化学性质，对原子的磁性有很大影响。我们在学习选修必修课2的时候，开始接触原子轨道，很快我们就知道原子轨道的能量一般是往外层的能量高，往外层的能级低一个能量层基本上是p>s。 从第三层开始，有一个能级交错，即电子首先充满4s

由以上分析可知，能级的大小为：4s<3d。 也就是说，3的能级大于4的能级。 基态铁、钪原子的4s能级能量高于3d能级，其构造原理是电子的填充顺序而不是能级顺序。 3证据推理3.1理论基础那些认为基态铁或钪原子的三维能级较高的原因是多电子基态原子的核外电子排列遵循