解答解:因为基态的氢原子能量为-13.6eV,则基态氢原子发生电离,吸收的能量需大于等于13.6eV.群处于n=4能级的氢原子回到n=2的状态过程中,可能由n=4跃迁到n=2,可能由n=4跃迁到n=...
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氢原子结构模型图 |
氢原子能级示意图,氢原子轨道能级
我们可以结合前面关于分子轨道中的p轨道和p轨道的讨论,构建下图中第二周期同核双分子原子理想能级的示意图。 它们元素原子的2s和2轨道都是价层原子轨道。 注意以下几点:从玻尔的基本假设出发,利用经典电磁学和经典力学理论,可以计算出氢原子中电子可能的轨道半径和相应的能量。 该图显示了氢原子的能级图。 玻尔的频率条件告诉我们原子从较高能级跃迁到
因此,图中可以看出,弹簧与氢原子和氧原子相连,势能曲线下部存在化学键,因此可以通过"分子谱"计算出E=-13.6eV。至于氢原子的激发态能量,也可以通过实验测得,激发态能量与基态能量存在如下关系:En=E/n²,所以氢原子从基态开始的能级:13.6eV
电子对的表示与原子轨道图的表示相同。 让我们回去检查一下氢分子的分子轨道。 两个氢原子各自提供一个电子,占据键合轨道,并形成一对具有相反自旋方向的电子。 氢原子能级图1.(选答题)氢原子的部分能级示意图如图所示,不同颜色光的光子能量如下表所示。 ~2.002.00~2.072.07
(2)根据氢原子能级图,E2=-3.4Ev,E3=-1.51eV。hv=E3-E2=1.89eV,v=,则有:例2,如图所示,一组处于基态的原子在氢原子吸收某个光子后,辐射出三个频率的光子f1、f2、f3.A.Ifa氢原子atn=2能量水平吸收1的能量。 51eV,能量值为:E=E2+1.51=﹣3.4+1.51=﹣1.89eV,氢原子没有这个能级,所以不能被吸收。 因此,A不符合题意;B.Ifa氢原子=2能级吸收1.89eV
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标签: 氢原子轨道能级
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