C和H和O的第一电离能比较,h与c的第一电离能谁更大

h的电负性是不是最小的 2023-08-11 10:49 407 墨鱼

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C和H和O的第一电离能比较,h与c的第一电离能谁更大

原子半径比C和O原子小很多，核外电子受到原子核的强烈吸引，电离需要消耗更多的能量，所以H>C和O。但HandO的第一电离能非常接近13.6eV。网友们热烈讨论精彩推荐，大家都喜欢看到Hatom的半径比CandO原子小很多，核外电子受到原子核的强烈吸引，电离需要消耗更多的能量，所以H>CandO。但HandO的第一电离能非常接近13.6eV。 http://img8.ph.126.net/

6.同一子族的第一电离能变化不规则。首先，C和O的解释比较容易。它们的电子层数相同，可以根据电负性或核能原子核的数量进行粗略排序。合理的是C最低，氧最高。这里其实更复杂的是为什么氢的第一电离能CNOHS第一电离能（IonizationEnergy）是指原子核从非核态转变为核态所需的能量。它是内部电子构型稳定性（电子构型

ˋ﹏ˊ 电离能顺序O>C>H。 Can和O属于同周期元素，原子序数依次减小。同周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大，但VA族大于VIA族，因此其第一电离能与原子核的选择子结合越强，因此第一电离能也越大。

(ˉ▽ˉ；) (1)同一周期元素的第一电离能随原子序数的增加而趋于增加，但IIA族和VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O这三个元素的第一电离能由大到小。首先，相对容易解释C、O、N，它们的电子层数相同，可以粗略排序通过电负性或核数。

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