为什么氧的电负性比氮大,氧和溴哪个电负性大

为什么氧的电负性比氮大,氧和溴哪个电负性大

氧元素的电负性大于氮元素。 电负性是元素原子吸引化合物中电子能力的量度。 元素的电负性越大，其原子吸引化合物中电子的能力就越大。 同一时期的主族元素，从左到右，氮和氧的电负性为3.04，氧的电负性为3.44。 氧的电负性大于氮的电负性。 ©2022百度|百度智能云提供的计算服务|使用百度必读|图书馆协议|

氧元素的电负性大于氮元素。 电负性是元素原子吸引化合物中电子能力的量度。 元素的电负性越大，其原子吸引化合物中电子的能力就越大。 同一时期的主族3，氧：氧的电负性为3.44。 它有6个电子，但稳定时只能与4个以上的外围电子结合，所以它的电负性比氮大。 4、铁：铁元素的电负性最大，为4.28。 它有26个电子，与12有关

(｀▽′) 氧3.44大，氮3.04小，1，常见元素电负性（鲍林氏度）氢2.1锂0.98铍1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟3.98钠0.93镁1.31铝1.61硅1.90磷2。19硫为什么是氧的电负性负性比氮大，半径比氮小。 但是氢键相互作用能O—H...N(29kJ/mol)O—H...O(21kJ/mol)Chembar在APP2020-11-29有机化学栏2020-11-29MayIaskwhyc中分享101myzya

试题来源：氧3.44大分析、氮3.04小分析总结。 Downloadtheappvideoanswerresult1TopicOxygenandNitrogenElectronegativityWhoisthegreaterElectronegativityofOxygenandNitrogenTheansweris3.44forOxygenand3.04forNitrogenTheπelectronsontheLUMOaretheπantibondingorbitalsoftheNOdoublebond.Theelectronegativityofoxygenisgreaterthanthatofnitrogen,andthefinalelectronsflowtooxygen,whichbelongstotheabsorption

(1)非共价化合物，电负性较高的成键元素呈负价(2)与氧相比，氮的电负性较高(3)元素的电负性越大，非元素的电负性越大，金属性越强，第一电离能越大3下列说法正确的是()A.氧的原子序数为3.44较大，氮气3.04较小