sicl4的杂化轨道类型,hcn电负性大小比较

sicl4的杂化轨道类型,hcn电负性大小比较

杂交轨道类型为sicl4issp3杂交。 4个杂化轨道均为键合，配位原子相同，为各向异性杂化，故构型为正四面体。 杂化轨道理论BBr:(3+3)/2=3,sp2杂化,平面三角SiCl4:(4+4)/2=4,sp3杂化,正四面体PH3:(5+3)2=4,sp3杂化,三角锥

四氯化硅(SiCl4)的杂化类型为sp3杂化。 在四氯化硅分子中，硅原子的电子排列经历杂化，形成四个sp3杂化轨道。 单个电子分布在每个sp3杂化轨道上，形成四个等价的σ键。 (1)碳单质的结构如图(a)所示，该单质的晶体类型为混合晶体，原子间存在的共价键类型包括σ键和π键，碳原子的杂化轨道类型为sp2。(2)SiCl4分子中心原子的价电子对数为4，

填写BH3、SiCl4、NH3分子中心原子的杂交轨道类型（表示等价或不等价）和分子的空间构型。 参考答案与分析BH3sp2各向同性杂化平面三角形SiCl4sp3各向同性杂化正四面体SiCl44正四面体sp3型一般来说，计算出的n值为杂化轨道数，可以直接对应中心原子杂化类型。 例如：n=4的SO42-，中心原子Satomissp3杂交；n=3的NO3-，中心原子Natomissp2杂交；ClO3-，Cl

(3)杂交轨道的类型根据杂交所涉及的空穴和轨道的数量，除sp3杂交外，还有phy杂交和sp2杂交。 ①球化轨道：球化轨道是指一个山梨，一个轨道进行杂化。当中心原子无球化轨道时，杂交后，NH4+和SiCl4均为sp3杂化，且四个杂化轨道均成键，配位原子相同。为各向异性杂化，故构型为正四面体。1什么是SiCl4的杂化？ 答案是NH4+和SiCl4都采用sp3杂化，并且所有4个杂化轨道都变成

SiCl44正四面体sp3型一般来说，计算出的n值为杂化轨道数，可以直接对应中心原子的杂化类型。 例如：n=4的SO42-，中心原子sp3杂交的原子；n=3的NO3-，中心原子missp2杂交的原子；ClO3-、ClO4SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采用的杂交类型为___。 SiCl4能发生水解反应，其机理如下：含p、轨道的杂化类型为：①dsp2，②sp3d，③sp3