杂化轨道概念,杂化轨道成分

杂化轨道概念,杂化轨道成分

?＾? 杂化的概念在形成多原子分子的过程中，中心原子中几个能量相似的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道。这个过程称为轨道杂化，产生的新轨道称为杂化轨道。 形成hybridorbital[拼音]：zahuaguidao[外文]：hybridorbital多个原子轨道分布形成相互等价的轨道。 碳原子的基本构型（1s22s22p峗2p峜）有两个不成对的电子，这表明它可以产生

由于杂化轨道在波函数的同相中相加而在相反相中相消，因此杂化轨道一端大而另一端小。 所以，轨道并不是相互垂直的，而是三个"大头"相互排斥，达到了距离最远的位置。 注意！ 正负号是2。1927年，德国的海特勒和德裔美国人伦敦的两位化学家建立了现代价键理论，简称VB理论（电子配对法）。 1931年，鲍林在电子配对的基础上提出了杂化轨道理论的概念，并荣获1954年

杂化轨道是指原子轨道杂化形成的新的能量简并轨道，用于定量描述原子间的成键性质。 杂化轨道理论（HybridOrb高中化学7：杂化轨道1.概念理解当原子形成分子时，原子轨道不能只是重叠而保持不变。事实上，每个原子的价电子的运动状态必须改变，这样键容量应该尽可能增加，系统的能量应该尽可能减少有可能。

形成的新原子轨道称为混合轨道。 轨道杂化的概念最早由美国化学家鲍林于1931年提出，经过不断的深化和完善，已成为当今化学键理论的重要内容之一。 杂化轨道的杂化原子轨道也称为杂化轨道。 杂交过程中，轨道数量保持不变，但轨道的分布方向和空间分布发生变化。 通过组合获得的杂化轨道通常与其他原子形成强σ键或排列一对电子而无需