pcl5满足8电子稳定结构吗,pcl5的中心原子为什么不满足

pcl5满足8电子稳定结构吗,pcl5的中心原子为什么不满足

8电子是稳定结构，也不否认其他电子数也是稳定结构，如4电子稳定结构（BeCl2）、6电子稳定结构（BF3）等。PCl5解：A.CH4分子中所含的共价键极值，Hatom不满足8电子稳定结构，所以错误；B.PCl中Cl元素的化合价5为-1，Clatomis7最外层电子数，1+7=8，P元素化合价为+5，Patom最外层

B.在PCl5中，P属于VA族元素，P元素的族数+键数=5+5=10，所以不满足8电子结构，所以错误；C.该化合物为氢化物，氨分子最外层的H原子有2个电子，所以不满足8电子的要求。①如果分子中含有氢，则氢原子不能满足y是最外层8个电子的稳定结构，但满足K层是最外层2个电子的稳定结构。 类似地，Beatom的最外层只有两个电子，并且最外层init化合物的电子数不能满足

C非常大方的取出了5个，太多了，所以不符合8个电子，所以不是八电子结构CCl4和PCl3，因为他是最外层的两个电子，所以NH3直接丢弃。首先，Clis最外层的8个电子必须匹配，所以只需要看中心原子，其中PCl3在最外层有5个电子，和ClandP共享3个电子,总共有8个电子

答：欧信飞级别：高级教师2009-03-0820:42:01来自：山东省临沂市看具体情况，不一定非得是8个电子的稳定结构。 在我们经常研究的电子式中，一般满足8个电子1，因为PCl5是10个电子的稳定结构。 8电子是稳定结构，并不否认其他电子数也是稳定结构。 例如4电子稳定结构(BeCl2)、6电子稳定结构(BF3)等，PCl5是10电子

PCl5分子中的5个Cl原子都满足8个电子，但相数为10个电子。所以认为PCl3分子中每个原子的最外层满足8个电子结构是错误的，这是正确的。因为P用最外层的5个电子和周围的5个Cl（每个PCL5分子中的每个原子满足最外8个电子的稳定结构，为什么呢？对吗？答案是五氯化磷是共价化合物，五氯化磷的核外有五个Pn电子，分别与Cl中的一对电子形成共用电子对。因此，P最外层电子数