N2H4中N为什么是sp3杂化,N2H4的中心原子的杂化轨道

n2h4的孤电子对数怎么算 2023-08-14 23:01 698 墨鱼

n2h4的孤电子对数怎么算

N2H4中N为什么是sp3杂化,N2H4的中心原子的杂化轨道

氮原子具有三个未充满电子的轨道。如果用于形成键合，键合角应为90°，但实际上，许多化合物的键合角接近109°，因此在这些化合物中，氮以sp3轨道与其他原子杂化。氨中的氮原子是sp3杂化的，因为氮原子的电子构型是He2s2p，形成肼时，两个单电子会与两个氢原子形成极性

(-__-)b 方法一：电子对互斥理论HHN2H4的结构式为N-N→原子形成3个σ键，有1个孤电子对→NatomHHissp3杂化→不能平面。方法二：类比N2H4可以看作是NH3分子中的NH2取代sp3杂交，是指解剖学上的一个眼眶与三个眼眶杂交的杂交方法。这种类型的杂化使原子形成四个杂化轨道，每个电子一个。因此，氮原子N2H4具有四个电子，不能

答：解：1）①NH3分子中，存在3个N-H键和一对孤电子对。根据价层电子对的相互排斥模型，判断分子空间构型为三棱锥。在N2H4中，氮原子价层电子对数=4，所以氮原子杂化方法为sp3杂化dization，所以Nissp3的杂交方法，可以采用替换法：NinNH3issp3杂交，也可以用-NH2H替换得到N2H4，或者sp3杂交。由于是双中心分子，直接判断可能比较困难。H3BO3不好判断。Bissp2杂交，

解：1)①氨气价层电子对数=3+1212(5-3×1)=4，含有1个孤电子对，故Natom采用sp3杂化，其空间构型为三角锥结构；在N2H4中，氮原子价层电子对数为5+325+32=4，故N2H4中氮原子采用sp3杂化形成3个σ键，氧化数为Nis-2。每个N都有单独的电子对，具有配位能力。肼的熔点为1.54℃，沸点为113.55℃。常温常压下为无色液体，密度为1.0036g/ml。肼是良好的极性溶剂

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