探究Na2CO3和NaHCO3,形成化合物数目最多的元素

探究Na2CO3和NaHCO3,形成化合物数目最多的元素

NaHCO3/g6.98.729.611.112.714.4516.4Na2CO3/g7.113.2521.839.748.847.346.4(实验设计)室温15℃时，将10gNaOH固体完全溶解在80g水中，然后匀速通入CO2，利用传感器测定提示解决方案：A中的物质是Na2CO3，BisNaHCO3中的物质。2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？提示：取固体样品并充分加热。 3.Ba(OH)2溶液可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗？ 写出离子方程。 携带

1、加入CaCl2溶液：NaHCO3：不与CaCl2反应Na2CO3：与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，2、加入稀HCl：Na2CO3：仅产生少量气体，甚至无气泡出现，NaHCO3：立即供气体实验组使用该传感器探测Na2CO3和NaHCO3的性质。 查阅资料）pH越小，c(OH-)越小，溶液的碱性越弱。 实验过程）（分析与说明）（1）实验一中，溶解时吸热的物质是___。 2)实验二、Na2CO3溶液及澄清

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑若用2molNa2CO3与2.4mol稀HCl反应，则方法①释放的CO2为0.4mol；方法释放的CO2为1.2mol。 我希望学生们在解决问题时能够集中注意力。 3.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：（共10分）（1）CO32－+H2OHCO3－+OH－（2）Na2CO3和NaHCO3固体均溶解（1分）（3）放热；吸热（各1分）（4）密度约1.1g/mL的20%盐酸10mL（20

˙﹏˙ 1.水溶性不同Na2CO₃：水溶性高；NaHCO₃：水溶性低。 2、与酸的反应程度不同。Na2CO₃：与酸反应缓慢；NaHCO₃：与酸反应较快。 3、一组学生探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下（夹紧装置已省略，并测试了气密性）。 实验一实验二(1)实验一可以证明Na2CO3具有很强的热稳定性

Na2CO3NaHCO3的热稳定性器件教材P56科学探索1.热解法利用NaHCO3Na2CO3热稳定性的差异进行鉴定。 为了证明CO2的产生，用澄清石灰水检查CO2的产生。 2、因此，从该理论出发，一般情况下，CaCl2溶液（或BaCl2溶液）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 3.分别如左图所示取少量固体样品并加热。 当加热时，产生气体，气体使