no2正离子的空间构型,如何求NO2的孤电子对

NO2的结构式 2023-08-14 17:41 814 墨鱼

NO2的结构式

no2正离子的空间构型,如何求NO2的孤电子对

空间构型为四角锥体，配位数为6时空间结构为等八面体（图11-z），如[Fe(CN)6]3-、A1F6]3-、PtCl6]2-、Co(NH3)6]3+、SiF6]2-等（此类最多）空间构型正八面体图11 -1不同配位分子的空间构型与中心原子价层电子对的数量有关。价层电子对=σ键电子对+孤对电子对(VP)(BP)(LP)价电子对间斥力的来源1.电子对间静电斥力；2.保罗斥力

●▽● •Z的数量决定了空间中分子离子中价电子对的分布——理想模型n+m23456模型线性平面正四方正八角双锥双锥面体价电子对数和分子结构类型(1)络合物，如Cu(NH3)42+、FeF63-等(2)相反组成的中性化合物lychargedions。如Cu(NH3)4SO4(3)中性分子(内部不带电荷)如Ni(CO)4(4)复盐，有些复盐是配合物。例如：LiCl.CuCl2.3H2O→Li[CuCl3(H)

˙０˙ 杂化轨道数为4，杂化轨道数相同，但孤对电子数不同，分别为3、2、1、0。四个离子的三维结构有线形、V形、三角锥形、正四面体形。例4.推测乙烯和乙炔分子中碳原子的杂化根据化学原理和实验观察，我们可以知道NO2负离子的空间构型是线性的。在NO2负离子中，氮原子位于中心，两个氧原子分别与氮原子相连。由于氧原子比氮原子更具负电性，因此氮

(2)形成正离子(多)金属元素(多)中性原子(少)Fe(CO)5非金属元素(少)SiF6]2-常见金属离子的配位数1价金属离子Cu+2,4Ag+2Au+2,4二价金属离子Ca2+6Mg2+6Fe2+6Co2+4,6Cu2 +4,6Zn2+4,6二氧化氮的空间构型为V型。二氧化氮的空间构型是NO2在空间的排列形式，二氧化氮的构型是V形的。即，一个氮原子和两个氧原子排列成V形。 theovo的配置。 NO2孤电子对=(5-2*

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