氮和氧的第一电离能哪个大,碳和氧第一电离能比较

为什么O的第一电离能小于N 2023-08-14 11:05 812 墨鱼

为什么O的第一电离能小于N

氮和氧的第一电离能哪个大,碳和氧第一电离能比较

分析：（1）同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮的2p能级为半满稳定，能量较低，同周期第一电离能高于B>O>N；同周期第一电离能呈增加趋势。Ni的P能级为半满。推荐主题：未分类难度：使用次数：229更新时间：2021-06-10添加到论文1.活性物质的结构

原子在2轨道上处于半满状态，处于不稳定状态，0原子在2轨道上处于不稳定状态，电子的能量较大，所以0的第一电离能小于N的第一电离结果。为什么第一电离能大于氧，氮大于氧，大于碳，大于氢。根据电子出现概率最高的区域与原子核之间的距离，用电子层来描述，其值为1(K),2(L),3(M),...,n层

●ω● 氮和氧元素都属于元素周期表中的非金属元素，因此它们的第一电离能都比较大。然而，要比较氮和氧的第一电离能，还需要观察它们的原子结构和电子壳层。一般来说，原子核周围电子层周期相同的元素，其第一电离能从左到右逐渐增大，但氮原子的第一电离能大于氧原子，这是为什么呢？扫描二维码下载作业帮助搜索和回答问题，并在一次搜索中获得答案分析查看更多高质量分析

≥＾≤ 碳和氢、氧和氮的第一电离能顺序是：氮大于氧，碳大于氢。电离能可以用来定量比较气态原子失去电子的难易程度。电离能越大，原子失去电子的能力越强，金属性越弱；反之，金属性越强。因此，一氧化碳的第一电离能大于一氧化氮的第一电离能。 CO有4+6=10个价电子，NO有11个，多一个单电子，容易电离，根据分子轨道理论，电子的排列是先进入键合轨道，然后进入反键轨道，最后进入反键轨道。

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