mgo熔点为什么高,氧化镁氧化铝熔点比较解释

mgo熔点为什么高,氧化镁氧化铝熔点比较解释

MgO的熔点高于NaF，因为前者比后者具有更多的离子键。 离子化合物具有较高的熔点和沸点。离子化合物的离子晶体熔化过氧化镁，其氧离子电荷较多，离子半径比氯离子小。因此，离子键的键能高，晶格能大，熔化所需的能量大。 ,高熔点

1、mgo熔点为什么高于nacl

不存在单一分子，并且NaCl和CsCl不代表分子式。 熔点高、沸点高、硬度高、不易挥发、不易压缩。 它在固态下不导电，但在水溶液或熔融态下导电。 晶体熔点NaClCsCl801°C645°C解释了为什么NaCl具有熔融和沸腾的离子键，并用阴离子和阳离子之间的库仑力来表示f=kq^2/r^2。Mgo和Cao都是离子晶体，离子键越强，熔点越高。 mg2+和ca2+的电荷相等，且前者的离子半径较大。因此，o2-与两个阳离子之间的作用力，

2、mgo的熔点为什么高于cao

因此，铝的熔点很高，但低于氧化镁的熔点。 中学阶段，了解到Mg、Al、Mg、Al均属于第三周期元素，且Mg的半径小于Al的半径，因此A和Al原子之间的直接距离较小，即键长较小，键能较大。 因此，MgO是相反的，Al2O3的熔点更高！ 氧化铝的熔点（以刚玉为例，为2050度），氧化镁的熔点为2800度。从熔点的角度来看，很多人认为氧化镁的离子键比氧化铝强，但晶体会熔化。

3、mgo的熔点为什么高于naf

可以用离子极化，但不能用它来解释熔点问题，因为不存在强离子键或共价键这样的东西，对吗？ 合理1.氧化镁的熔点为2852摄氏度。 它是一种有机化合物，分子式为MgO，由镁离子和氧离子组成，是自然界中常见的物质之一。 氧化镁是典型的离子晶体，其晶格结构属于面心立方晶系

4、mgo熔点高的原因

与NACL相比，MGO具有更高的电荷和更大的晶格能量，因此它的熔点更高。 决定晶格能的因素有：1.离子电荷2.离子半径3.离子为阴离子晶体的电子层构型，但由于Mgion的离子半径比Naions小，同时O远离Na2O，MgO的熔点有高有低。 一氧化二钠和一氧化镁都是硫离子晶体。 离子晶体熔点的比较取决于离子键的强度。离子键越强，熔点越高。 离子键的强度取决于离子半径的大小和离子键的键长