短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子核外未成对电子数为3,基态Y原子核外s轨道的电子数与p轨道的电子数相同,Z元素在短周期中金属性最强,基态W原子核外最高能级含有5个电子。下列...
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常考电负性大小顺序图 |
元素的电负性,氢与磷的电负性
⊙﹏⊙ 电负性的概念可用于估计给定元素的结构相对于其他元素的原子吸引给定化合物中的电子的能力,该能力取决于原子的电离能和电子亲和力。 根据马利肯的计算,原子的电负性可以与它的化能和电负性进行比较:电负性随着原子序数的增加而周期性变化。 同一时期,元素的电负性从左到右增大,同主族元素的电负性从上到下减小。 对于子族,同族元素的电负性也大致呈现
电负性的变化规律①随着原子序数的增加,元素的电负性发生周期性变化。 ②同一时期,从左到右,元素的电负性逐渐增大。 ③同一主族中,元素的电负性从上到下逐渐减小。 电负性:键合电子和电负性元素相的定义可以看出,元素周期表右上角的元素电负性较高,越靠近左下角,趋势越小。其中,氟的电负性最强,达到3.98。除氟外,氧、氯、氮、溴等元素的电负性其他元素也比较大。 电负性
一般情况下,电负性大于1.8的元素为非金属元素,一般情况下,两种元素之间的电负性差值大于1.7,形成离子化合物。 氢2.1锂1.0铍1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟4.0I.亲和力和电离能电子亲和力/kJ·mol1:0。 电离有序电离能(kJ/mol)电离有序电离能(kJ/mol)电离有序电离能(kJ/mol)12372.381525250.59163101741118512196132071421II.此处电负性
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