原子轨道能级是什么,原子能级的能量到底是什么

原子轨道能级是什么,原子能级的能量到底是什么

能级是指原子核外的电子根据能量按照不同的轨道分布，即电子在特定的、独立的轨道上运动，原子具有离散的能量。这些固定的能量值称为能级。 。 关注主题​管理​分享从上面定义的概念可以看出：1.只有在单电子系统（如氢原子）中，才有能级的概念，此时能级和轨道能量是一致的；2.在多电子系统原子中，不存在能级的概念，认为轨道能量与能级相同是完全错误的

1、原子轨道能级是什么意思

什么是原子能级？原子能级是指原子系统能量量子化的直观表示。 根据量子力学理论，可以计算出，原子系统的能量是量子化的，能量取一系列离散值；能量值取决于一定的量子数，因此能级有两种表达方式：①表示电子云的形状不同，电子云是以原子核为中心的球形，电子云是以原子核为中心的哑铃（纺锤形），而d和f电子云形状更复杂②表明能量不同，spdf

2、原子轨道能级公式

3.洪特法则：简并轨道（具有相同能级的轨道）只有在被电子并联占据后才能容纳第二个电子。 引言对于元素原子核外电子的排列，首先要确定原子核外电子的轨道能量，它是能级和能级的总称。在单电子系统中，电子的能量分布仍然遵循能级-能级系统； ②在多电子原子中，根据三定律，电子首先分布在不同的能级中，而在不同的能级中，电子

3、原子轨道能级排列顺序

下图所示为氢原子的基态（第一能级）与激发态之间的等价关系：En=1n2E1En=1n2E1其中En表示第一个能级的能量，E1表示基态（第一能级），E1=−13.6eVE1=−13.6eV3。单电子原子的双能级是重简并的。图2-21个电子的能级为：2s，2p电子能级为：3s，3p， 3d电子的能级为：单个电子原子，原子轨道的能级是简并的。如果是多电子原子，由于电子之间的相互作用，轨道