同主族离子半径,同种元素半径大小比较

同主族离子半径,同种元素半径大小比较

【分析】【解答】1）原子半径：同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大。 2）阳离子半径：同一主族元素的阳离子半径从上到下逐渐增大。 3）阴离子半径：同一主族元素的阴离子从上到下半离子半径的比较是指同一主族元素的离子半径的比较。 一般来说，离子半径随着原子序数的增加而减小，由于原子核电荷的增加，电子被拉近原子核，使离子减半

答1报告同周期元素的阴离子半径越来越大，阳离子半径越来越小。同一主族元素的阴离子半径越来越大，阳离子半径越来越大，分析明白了吗？ 免费观看类似问题视频分析并查看解答②同主族：从上到下，半径越大2.离子半径的比较（1）相同电子层结构的离子，核电荷越大，半径越小。 例如r(O^(2-))r(F-)r(N_2+)r(Mg^(2+))r(AI^(3+))。 2）同电荷离子

同一周期的阳离子半径随着质子数的增加而减小，但阴离子的半径大于阳离子。同一主族中的离子的半径逐渐增大，因为电子层数逐渐增加。1.同一主族元素的离子半径。 2.同一主族的离子半径比较规则。 3.同期主群元素形成的简单半径。 4.同一元素的离子半径比较。 1.同主族元素的离子半径

比较同主族元素离子半径的方法如下：1.看电子层数，电子层数越多，半径越大；2.电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；3. 1.电子层数相同，电子数相同1.同一主族元素的离子半径比较方法如下：看电子层数，电子层数越多，半径越大。 2.当电子层数相同时，看电子数，电子越多，半径越大。 3.当电子层数和电子数相同时，见

≥ω≤ 同一主族元素的原子半径从上到下随着核电荷数的增加而增大，电子层数增加，原子半径逐渐增大。 例如碱金属元素的原子半径为：Li