离子半径原子半径大小比较,为什么正离子半径小于原子

离子半径原子半径大小比较,为什么正离子半径小于原子

原子半径从上到下逐渐增大"x0d差异：1：电子层数相同，基于"电荷数越大，原子半径越小"2：电子层不同：基于"电子层数越多，半径越大]x0d1，离子半径大小的比较2、1)阳离子的半径比对应的小原子半径；阴离子的半径大于相应的原子半径。 3.如：Na+S4.2)同主族元素的简化或阴离子

三看和比较原子半径：1看电子层数：电子层数越多，半径越大：例如Na>Li，Na>Na+，2看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小Small（"大阶小直径"）：例如O>F，S2—Cl难度：比较等离子原子半径和离子半径Rb+Cs+离子半径顺序：2+3+ +_(1)FeFeFeNaNa(3)ClClatoms和simpleion的半径比较是高考的一个重要考点。

原子半径比较：对于同一主族的元素，原子半径随着核电荷数的增加而增加。 对于同一时期的主族元素，原子半径随着核电荷的增加而减小。 但红外气体元素的原子半径比邻居小。1.粒子半径大小比较①对于相同核电荷数的粒子，电子越多，半径越大：阳离子半径<原子半径<阴离子半径如：H+HH–;FeFe2+Fe3+;Na+Na;Cl

半径半径的比较方法如下：1、当电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大。 2、当电子层数和电子数相同时，看核电荷数，核电荷数越小，半径越大。 3.阳离子⒉当最外层电子数相同，即主基团相同时，原子序数越大，原子半径越大"大序列、大直径"。 例如：Li原子>阳离子，低价阳离子>高价阳离子

原子半径或半径的大小与电子层数、核电荷数和核外电子数有关。 中学化学中，主要是比较主族元素和短周期元素的原子半径和离子半径。只要有可能，它们都有一定的数量。因此，原子半径会减小，同时正离子的电子云会收缩得更紧密，半径进一步缩小。 负离子的情况则相反，其半径通常大于相应的原子半径。 以下是几个无线电的比较。