:H:1s1;:C:1s22s22p2;:N:1s22s22p3;:O:1s22s22p4
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第一电离能大小顺序图 |
为什么氢的第一电离能大于碳,氮氧碳氢第一电离能大小排序
因此,原子核对电子的结合力越大,因此第一电离能也越大。 其次,第一电离能确实与许多因素有关,如:核电势、电子动能、屏蔽效应等。
第一电离能:N>H>(=)O>C>B>Na比较方法:首先,金属的第一电离能一般比非金属小,所以Na最小。 其次,元素的第一电离能从左到右趋于增加,然后O>C>B。 注:碳的第一电离能比氢大,因为它的原子核对电子的引力相对较强,需要更多的能量才能使一个电子离开。 碳的第一电离能为1086千焦耳/摩尔(大约理解为1086焦耳/摩尔)
由于碳原子的第一电离能较大,当碳原子接触电荷时,会更快地吸收电子,形成含有四个电子层的稳定结构,即碳原子的四价配位态。 碳原子的四价配位状态对其他元素更有利。一般来说,元素的金属性质越强,第一电离能越小;元素的非金属性质越强,第一电离能越大。 碱金属越活泼,其第一电离能值越小。 《为什么氢的第一电离能比碳的第一电离能大》相关测试题4根据元素
其次,第一电离能与许多因素有关,如:核和电子吸引势、电子动能、屏蔽效应、电子和电子排斥势能、核间核子排斥势能等。 所以,我必须要挤掉区域,为什么他这么高,是因为第一电离能:N>H>(=)O>C比较方法:元素的第一电离能从左到右逐渐增大,然后O>C注:SPAN能级中有3个电子,属于半充满态,相对稳定,失去另一个电子是很困难的。
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标签: 氮氧碳氢第一电离能大小排序
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