相同电子数的离子半径,离子半径与原子半径

相同电子数的离子半径,离子半径与原子半径

当离子的电子层数相同时，一般来说，阴离子半径大于阳离子半径，原子序数越大，离子半径越小（稀有情况不适用）。 ③阳离子半径<相应原子半径；阴离子大于相应原子。 例如：rNa+rS④对于具有相同电子壳层结构的离子，离子半径随着核电荷数的增加而减小。 如：S2->Cl->K+>C

相同电子数的离子半径比较

ゃōゃ (1)同一元素，原子半径大于阳离子半径，原子半径小于阴离子半径。 例如：（2）对于同一元素的各种粒子，核外电子越多，半径越大。 如：（3）电子层结构相同、核电荷数较少、半个、电子层数相同的离子，根据核数判断：核数较多的离子半径较小，核数较少。2、电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数较多的离子半径较大，而电子层较少的离子

相同电子数的离子半径大小比较

⊙﹏⊙ 答案：1、比较同一主族元素离子半径的方法如下：看电子层数，电子层数越多，半径越大。2、当电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大。3、当电子层数相同、电子数相同时，看粒子数同一周期核电荷的元素，阴离子半径大于阳离子半径。同系物与原子半径相比。复离子（单核）具有相同的电子层结构，核电荷越小，半径越大。同种元素的高价阳离子半径小于流价阳离子半径

相同电子数的离子半径怎么算

答案是与原子核外相同的电子壳层进行比较：原子序数越大，半径越小。 例如10个e-粒子O2-F-Na+Mg2+O2->F->Na+>Mg2+如18个e-离子S2-Cl-K+Ca2+S2->Cl->K+>Ca2+相关推荐11.同一元素的粒子，电子数越多，半径越大 。 如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁>铁离子；2.同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 如氧离子>锂离子；3.相似离子和原离子

相同电子数的离子半径怎么比较

半径半径的比较方法如下：1、当电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大。 2、当电子层数和电子数相同时，看核电荷数，核电荷数越小，半径越大。 3、阳离子半径是指原子包围的最小离子能量对应的空间大小。离子半径可以用来测量原子之间的空间距离以及构成分子的原子之间的空间距离。 一般来说，具有相同电子壳层结构的离子