同主族元素从上到下氧化性,同主族元素由上而下

同主族元素从上到下氧化性,同主族元素由上而下

①同一主族元素，自上而下原子的还原性逐渐增强（氧化性减弱），离子的氧化性减弱（还原性增强）。 3、按氧化还原程度分类①碱金属的熔点从上到下降低，而卤元素单质从上到下氧化逐渐减弱，熔点升高，所以错误；②非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；③非金属性越强

＞ω＜ (1)同主族元素的非金属原子(或单质)的氧化性(从上到下)逐渐减弱，相应的阴离子的还原性逐渐增强。 金属原子的还原性逐渐增强，相应阳离子的氧化性逐渐减弱。 2）同周期主族元素（从左到右）·2.根据元素周期表（1）同主族元素（从上到下）。 非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强。 金属原子的还原性逐渐增强，相应阳离子的氧化性逐渐减弱。 2）同期主族元素（从左到右）

氧化性：Cl2>但不一定正确，例如：F2只能氧化Osto+6价，O2只能氧化成+8价5到底）非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，同主族元素的单质元素的氧化性所对应的阴离子还原性的变化规律是：自上而下减弱至下，如：F2、Cl2、Br2、I2氧化性变化规律为：依次减弱提交答案O2、S、Se、Teis氧化性变化规律：根据

1、同主族元素的非金属原子（或单质）的氧化性（从上到下）逐渐减弱，相应的阴离子的还原性逐渐增强。 金属原子的还原性逐渐增大，相应阳离子的氧化作用逐渐减弱。2、同一周期的主族元素（因为同一主族碱金属或碱土金属元素的原子最外层电子数相同，但电子层数依次增加，原子核对最外层电子对的引力依次减弱。因此，原子失去最外层电子以获得可实现的结构

1、同主族元素的非金属原子（或单质）的氧化性（从上到下）逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强。 金属原子的还原性逐渐增强，相应阳离子的氧化性逐渐减弱。 2、同周期主族元素（从左到右）同主族元素的原子半径从上到下依次增大，金属性增强，非金属性减弱。 氧化性质对应于非金属性质，还原性质对应于金属性质。 同一时期的元素从左到右，还原性减弱，氧化性增强。 从上到下原子的同一主族元素