原子结构的量子数m,原子轨道的量子数

原子结构的量子数m,原子轨道的量子数

当存在外磁场时，电子在外磁场方向上的轨道角动量分量不是连续的，而是量子化的。这个分量的大小决定了每组量子数n的波函数，landm\psi_{nlm}的形式决定了单电子系统的状态，简称为原子轨道（AO，AtomicOrbital）。 R_{nl}(r)与原件仅相关

在量子力学的原子结构模型中，用四个量子数来描述原子核外电子的运动状态：主量子数n、角量子数l、磁量子数m、自旋磁量子数ms。 这四个量子数表示的②原子的（总）轨道磁量子数ML是Z方向Z方向轨道角动量的分量，Lz=MLML值：ML=Σm=L,L-1,,0,,-L+1,-L(总共2L+1)例：2p2,l=1,m=1,0 ,-1L=2,ML=2,1,0,-1,-2③自旋

ˋ＾ˊ〉-# 原子结构每个电子原子的运动状态由四个量子数n,l,m,ms决定。假设其取值规则为：n=1,2,3,...l=0,1,2,...n-1);m=0,±1,±2,...±l;ms =±1/2。（1）对于每一个n值，量子力学都会出现这四个量子数。是主量子数，它对电子能量的影响通常是最大的。它主要表示电子与原子核之间"平均距离"的距离。距离越远，n

上电子有两种不同的自旋态：1/2当一个轨道上有两个电子时，自旋方向设置为相反，且一个电子nm=+1/2，子层包含主量子数n和角量子数l(l)2s2p3s3p3d4s4p4d4f=__+1/2或-1/2__+1不同的量子数(n,l,m)表示粒子处于不同的运动状态，即用量子数作为标志来讨论粒子的运动状态，量子数这就是原子结构概念的重要性所在。 n,l,m可以确定空

在原子中，电子的质量很小，并且在原子这样小的空间（直径约10-10μm）内高速（接近光速）运动，而且其运动有节点有限轨道，因此不能用经典力学（牛顿力学）来确定。 描述时，通常用量子力学概括，每个电子原子的运动状态可以用四个量子数n、l、m、ms来描述。 主量子数n决定了电子出现概率最高的距原子核（或电子层）的距离，是决定电子能量的主要因素；次量子数l决定了