同一主族元素从左到右,同主族元素从上到下非金属性

同一主族元素从左到右,同主族元素从上到下非金属性

对于同一周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，获得电子的能力逐渐增强，非金属性逐渐增强___；对于同一主族元素，原子半径从上到下逐渐减小，失去电子的能力逐渐增强___，同周期主族元素从左到右依次为简单物质，原子序数逐渐增加，电子层相同，原子半径逐渐减小，原子的电子损失能力逐渐减弱，原子的电子接受能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性增加，故答案为：

(1)同一时期元素的金属丰度从左到右依次递减，非金属丰度递增；(2)同一主族元素的金属丰度从上到下递增，非金属丰度递减。 化学元素周期表原子半径：（1）除第一周期外，其他周期元素的同周期（主族）元素从左到右，其（非金属气态）氢化物的稳定性依次减弱。 由于同一时期从左到右电子层数相同，所以检查

同一时期元素的原子半径从左到右减小，金属性减弱，非金属性增加。 同一主族元素的原子半径从上到下依次增大，金属丰度增大，非金属丰度减小。 氧化性质对应于非金属性质，还原性质对应于金属性质。 同一主族、同一周期的元素最外层电子数相同。 从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱。 元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性

同主族元素性质渐变规律的回顾与回顾：同一时期元素金属和非金属性质变化的规律是什么？ 从左到右，元素的金属性逐渐降低，非金属性逐渐增加。 用结构的角度来解释为什么会出现这样的变化规律：（1）同一时期元素从左到右金属性减少，非金属性增加；（2）同一主族元素从上到下金属性增加，非金属性增加。 性欲减退。 5、最高价氧化物和水合物的酸碱度元素的金属性越强，氧化物的价数越高

分析C【分析】对于同一时期的主族元素，虽然各元素原子核外的电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增加，原子半径逐渐减小，获得电子的能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。 所以选择C. 结果·2.根据元素周期表判断（1）同一主族元素（从上到下）。 非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强。 金属原子的还原性逐渐增强，相应阳离子的氧化性逐渐减弱。 2）同期主族元素（从左到右）