百度试题 题目BrCH2CH2Br的优势构象是: A. 全重叠构象 B. 部分重叠构象 C. 邻交叉构象 D. 对交叉构象 相关知识点: 试题来源: 解析 D.对交叉构象 反馈 收藏
08-14 344
高中化学常见的vsepr模型 |
碳酸根的vsepr模型,vsepr模型什么时候是正四面体
中心原子Chasnolone电子对,当有3对成键电子时,采用SP2杂化,与VSePrha平面三角结构。 【答案】A【解析】3+1/2(3-1*3)=3+0=3【详细解释】A.BF3价层的电子对数,VSEPR模型是平面三角形,三维构型是平面三角形,所以A符合题意3+1/2(5-1*3) =3+1=4B.NH3价层电子对数,VSEPR
行星三角形(课本上)(三维结构同理)答案:解:碳酸盐价层电子对数=σ键数+孤电子对数=3+12(4+2−3×2)=3,所以平面三角形结构sp2与氨价层电子对数分子=σ键
1.碳酸盐的大派键是中心碳原子提供一个空轨道,三个氧原子各提供一对电子,形成4个中心6个电子的大π键。 2.碳酸盐的中心碳原子是网状杂化的(两个不满意的轨道)。这可以用VSEPR理论来解释。先写出Lewis结构式,然后计算配位数来推导。 一切都在图片中。
1.杂化轨道理论(1)杂化轨道理论要点为了解释分子离子的三维结构,鲍林提出了基于量子力学的杂化轨道理论。 不妨以甲烷为例来说明杂化轨道理论的起点;甲烷分子真正的碳酸盐:中心原子为C,价层电子对数为1/2(4-2×3+2)+3=3,因此碳原子Missp²杂化,VSEPR模型为正三角形。考虑到碳原子有2个杂化轨道,因此有一个
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6配位当然需要6条杂化轨道了,那么对应的杂化就可以是一个原子内的一个ns轨道、三个np轨道和两个nd轨道发生杂化的过程,称之为sp3d2杂化;这6条杂化轨道连接6个配位原子,形成正八面体的...
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