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价电子数少于价层轨道数,b2h6为什么是缺电子化合物

价电子和价层电子有什么区别 2023-08-14 10:59 676 墨鱼
价电子和价层电子有什么区别

价电子数少于价层轨道数,b2h6为什么是缺电子化合物

价电子数少于价层轨道数,b2h6为什么是缺电子化合物

(3)硼,与镓同属主族,具有缺电子(价电子数小于价层轨道数),其化合物能与带孤对电子的分子或离子形成络合物,如BF3与NH3反应生成BF3·NH3,BF3具有空轨道,即缺电子原子(即电子数小于主族元素的最外层电子为价电子;稀有的电子为新价电子;子族元素除最外层电子外,第二外壳的d电子也为价电子。

大多数子群元素的轨道都是空的,并且轨道数比电子数多。您好,谢谢您的回答。 但是,你能举个例子吗? N个元素:2s22p3是价电子,它们占据的轨道是4个轨道(1s+3p)。 有5个轨道,根据价层电子对互斥理论,中心原子的价电子对数=σ键数+孤电子对数。如果知道σ键数和孤电子对数,就可以反推确定中心原子价电子对数,从而确定杂化模式。

对于大多数元素,其最外层电子壳中的电子数量是相同的。 例如,氢原子最外层电子层只有一个电子,因此它的价原子轨道数为1。 同样,氦原子的最外层电子层也有②。对于子族元素来说,价电子不仅是最外层电子,而且是次外层电子。有些元素的倒数第二个电子也可以成为价电子。 3)示例:元素周期表中给出了元素的价层电子排列。 价壳电子如Cl

价电子比价轨道少的缺电子原子形成的化合物称为缺电子化合物。包括(1)缺电子原子形成的配位化合物和多电子原子化合物,如[F3B←NH3]、Al2Cl6、BeCl2,如果配体数等于价层电子对数,则有烯醇酮电子对分子中,中心原子采用各向同性杂化,如BCl3、SO3、PF5分子;如果配体数量小于价层电子对数,则分子中没有电子对,中心原子采用

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标签: b2h6为什么是缺电子化合物

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