(3)最外层电子数为3~7个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的族序数。 (4)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。
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第一主族怎么表示 |
第一主族的金属性,1a族元素
7个主科(ⅠA~VIIA),(第1,2,13~17栏);7个亚类(ⅠB~VIIB),(第3~12栏);第VIII组:3个垂直栏,8,9,10栏);第0组:稀有物种(18栏);此外, 元素周期表中有些族有特殊名称:(1)同一时期,从左到右(除0族外),金属性减弱,非金属性增强;同一主族,从上到下,金属性增强,非金属性减弱。 金属性最强的铯在左下角,非金属性最高的氟在右上角。 2)黄金
主族元素的金属性从上到下1.元素与水或酸反应取代氢的难易程度(或反应强度):反应越容易,金属性越强。 2、最高价的氧化物与水合物的碱度相对应:碱度越强,金属铷的金属性越强。 同一主族的原子半径从上到下逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,元素的金属丰度增大。 第一主族元素中,铷的金属性最强。
一、金属性能:1、同一时期,金属性能从左到右逐渐减弱(如:Na>Mg)。 2.对于同一主族,金属丰度从上到下逐渐增加(如:K>Na)。 3.元素的金属性质越强,其元素的还原性(失去电子的能力)越强。 4同一主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,电子层数逐渐增加,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 结果1:同一时期元素性质逐渐变化的规律:同一时期从左到右,金属性质逐渐,非金属性质逐渐
金属丰度:金属气态原子失去电子的性质;金属活度:金属原子在水溶液中失去电子的性质。 注:金属丰度和金属流动性不是同一概念,两者有时不一致。 1、从上到下,同主族元素的金属性质逐渐变强,非金属性质逐渐减弱——性质趋近且逐渐。与NaBr溶液和Na溶液反应的物质是氯水中的氯气,氯水长期存放会变成稀盐酸。 [思考与讨论]从原子结构、电学角度分析
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标签: 1a族元素
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