杂化轨道理论解释空间构型,杂化轨道的本质是什么

杂化轨道解释ch4 2023-08-14 12:12 288 墨鱼

杂化轨道解释ch4

杂化轨道理论解释空间构型,杂化轨道的本质是什么

为了更好地解释多原子分子的实际空间构型和性质，1931年鲍林和斯莱特在电子配对理论的基础上提出了杂化轨道理论，丰富和发展了百度测试题，杂化轨道理论可以用来解释分子的空间构型。 )A.正确B.不正确知识点：测试题来源：分析A

但这与实验事实不符，因为C和H可以形成CH4分子，其空间构型为正四面体，∠HCH=109.5°。为了更好地解释多原子分子的实际空间构型和性质，鲍林于1931年提出了杂化轨道理论（hybridorbitalthehybridtheoryandmolecularspatialconfigurationCH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70碳原子：甲烷）4C—单键应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道也是3个相互垂直的2个轨道和1个球形2个轨道，

对于ABm型分子（A为中心原子，B为配位原子），该分子的价电子对数可以通过以下计算确定：n=1/2（中心原子的价电子数+各配位原子提供的价电子数×m），配位原子杂化轨道理论-专题4分子空间中卤素原子的空间构型物质单元1的结构和性质分子构型和物质分子空间构型C2s2px2py2pz2s2px2py

●＾● 三个杂化轨道各有一个不成对电子，与Hatom的轨道形成共价键，另一个具有成对电子，不与Hatom形成共价键，sp^3杂化轨道为正四面体，但由于孤对电子的排斥作用，三个BCl3形成sp2杂化，其中Batom的2个选择子之一被激发到2轨道上，2沙和两个2轨道杂化，形成sp2杂化轨道，所以是一个平面三角形。NH3是sp3杂化，其中2个原子上有两个电子，杂化

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签：杂化轨道的本质是什么