由此,可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。 例如:学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的,C2H2、CO2为直线型分子,键角为180°,推断其C原子的杂...
08-14 735
二氧化氮的vsepr模型 |
NO2孤对电子数计算,孤电子对数计算公式举例
SO2分子的中心原子为S,成键电子对数为2;孤对电子数为1/2(a-xb)=1/2(6-2*2)=1;价层电子对数=2+1=3。 与"NO2孤对数的计算"相关的问题6多原子价层中电子对的计算方法请确定。 中心原子上的孤对电子数=(A–xB)÷2,阳离子,A是中心原子的价电子数减去
NO2的孤电子对=(5-2*2)2=0.5计算出的孤电子对不是整数,此时应视为1,因为单个电子也占据单独的电子对轨道。 综上所述,NO2的价层电子对=2+1,二氧化氮是典型的具有大π键结构的分子。大π键包含三个电子,其中两个电子进入键合π轨道,一个进入非键合π轨道。(引自维基百科http://zh.wikipedia/wiki/%E4%BA%8C%
?0? no2-的成键电子对和孤电子对的数量。 NO价电子数减去键合电子数就是非键合电子,除以2就是孤对电子。 NO2-的价电子数为5+6+6+1=18,成键电子数为3*8-18=6,所以孤对电子数为1/2*(1孤对电子数=中心原子价电子数的一半-配位原子达到稳定结构所需的原子数,结果四舍五入NO2:5/2-2=0.5四舍五入为1孤电子对数计算公式:孤电子对数=1/2*( a-xb),其中是中心原子的价电子
A2-电子键与3-电子键。 氮和氧之间的键级为2.5,氮和氧各有一对电子,根据VSEPR计算NO2-,先计算价电子数,5+6×2+1=18,然后计算所需轨道数:18/8=2余数2,余数2除以2=1,1+2=3(即需要3个轨道),所以Nissp2杂交,孤电子对占据一个轨道,所以NO2-是V- 类型结构。
氮原子的孤电子对计算为(a-xb)/2=(5-2X2-1X1)0,氮原子在甲苯中的孤电子对数为零。 注:NO2的电子式不能写出来,也不能根据电子式判断氮的孤电子对数,只有孤电子对数=中心原子价电子数的一半-配位原子达到稳定结构所需的原子数,结果舍入NO2:5/2-2=0.5舍入为1
后台-插件-广告管理-内容页尾部广告(手机) |
标签: 孤电子对数计算公式举例
相关文章
由此,可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。 例如:学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的,C2H2、CO2为直线型分子,键角为180°,推断其C原子的杂...
08-14 735
3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化; 若等于4,那么中心原子采用SP3杂化 本站是提供个人知识管理的网络存储空间,所有内容均由用户发布,不...
08-14 735
求价层电子对数. 若价层电子对数是2,则是sp杂化,若价层电子对数是3,则是sp2杂化,若价层电子数是4,则是sp3杂化.若若价层电子数是5,则是s2p3杂化. 一般掌握到sp3就行...
08-14 735
公式:中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d²。 例:H₃COF,中心原子是C,(4+3+1)/2=4,是sp³杂化。H₂PO₃...
08-14 735
乙烯有4个氢原子的约束,碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz...
08-14 735
发表评论
评论列表