becl2是极性还是非极性,nh3极性还是非极性

becl2为什么是sp杂化 2023-08-11 10:49 713 墨鱼

becl2为什么是sp杂化

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由于Cl2是非极性分子，可以利用VSEPR理论进行计算并得出结论。中心原子的杂化模式和分子的空间构型的判断必须是非极性的。 BeCl2含有极性键，空间结构呈线性，正负电荷中心重叠，属于非极性分子。非极性分子，原子以共价键结合，分子内电荷分布均匀，正负电荷中心重叠

A.SO2B.BeCl2C.CHCl3D.COCl2问题解答BAa极性分子和V型分子；Bisa非极性分子和线性分子；顺极性分子和二四面体分子；双极性分子，三角锥；一个问题和一个问题的答案太慢了。下载作业向导直接检查答案：解决方案：①BeCl2含有极性键，为线性分子，结构对称，正负电荷重心重叠。因此，正确；②SiC属于原子晶体，晶体中存在单分子，所以错误；③白磷是简单物质，分子只含有非极性

试题分析：Be-Cl键在BeCl2中是不同元素形成的共价键，为极性键。两个Be-Cl键夹角为180°，表明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合，BeCl2是非极性分子，所以BeCl2由极性A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、SiF48组成，如下：分子是非极性分子，有A、NH3B、CO2C、NO2D、SO29、CinCH3Cl分子，其轨道与A和C的x轨道与C和C带的phybrid的x轨道重叠，为C和Cl之间的σ键

BeCl2是分子晶体，Cl-Be-Cl的线性分子，两面对称，所以是非极性分子，但Cl-Be是极性键。氯化铍是非极性分子。氯化铍的化学式为BeCl2，杂化轨道数为2，电子孤对数为0，因此Be为S杂化，分子呈线性。氯铍键虽为非极性键，但与Be中心大小相等。 ,在相反的方向，氯化铍是非极性的

选择B.BeCl2是共价化合物，Be-Cl之间有极性键，但分子空间电荷对称，是非极性分子。分子构型是线性的，Beis杂化的，没有孤对电子。BeCl2是非共价化合物，Be-Cl之间有极性键，但分子空间电荷是对称的，所以是非极性分子。分子构型是线性的，Be采用球状杂交，不存在孤对电子。分析总结。 becl2是becl之间的共价化合物极性键但分开

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