电负性解释酸性强弱,电负性是什么

电负性解释酸性强弱,电负性是什么

一般来说，最高价含氧酸的电负性越强，酸性越强。但氢、氧、氟、氦、氖、氩、氪除外。另外，要注意"最高价"。例如：氯的电负性为3.16，硫的电负性为2.58，所以HClO4的酸性，有关系介于电负性和含氧酸的酸性之间，如果学生想知道，"在这两个（同一主组 ，或同周期）序列，为什么非金属性的强度与其含氧酸的酸性有关"。 为此，从学生所掌握的化学知识出发，

电负性降低，非金属性减弱，生成的氢化物键长较长，键能较小，易断裂。在水中，HI酸酸性最强，HF醛最一般，电负性越强。 最高价含氧的酸性较强。但不包括氢、氧、氟、氦、氖、氩、氪。另外，要注意"最高价"。例如：氯的电负性为3.16，硫的电负性为2.58，所以HClO4比H2SO4酸性更强

非金属性越强，氧与其结合得越好，使共用电子向中心靠拢，使氧上的电子云密度降低，控制氢与氧结合的能力减弱，氢容易解离，酸性越强，Ka值实际上是与之前的酸性相比。 当然，Ka的值取决于键能和溶剂化效应。 电负性越强，键的极性和键能越大

问题5与"电负性解释酸性强弱"有关，下列说法正确的是（）A.还原性：B.电负性：C.酸性：D.沸点：A.非金属性越强，相应的阴离子还原性越弱；B.非金属性越强，电负性越大；C.非化合物的酸性主要取决于氢离子解离后留下的阴离子（共轭碱）结构的稳定性影响负离子区域稳定性的因素如下 ：1。

一般来说，电负性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。 但不包括氢、氧、氟、氦、氖、氩和氪。 另外，要注意"最高价"。 例如：氯的电负性为3.16，硫的电负性为2.58，故H答案：电负性越强，吸引电子的能力越强，形成的负离子越稳定，酸性越强，故与H相连的CisH-Cis共价键，如果C由于其他原因使其电负性更强，则C对的受热力和C-His的共价电子对也相同