由基态到第一激发态所需的激发能量,硼原子第一激发态的原子组态

由基态到第一激发态所需的激发能量,硼原子第一激发态的原子组态

根据氢原子的能级公式，基态氢原子的能量为E(1)=-13.6eV，则第1能级的能量为E(n)=E(1)/n^2。代入n=2即可得到第1能级。 两个激发态的能量为E(2)=E(1)/4=-3.4eV，能级差为E(2)-E(1)=10.2eV。Root2.2)基态电子的结合能；3)从基态解到达到第一激发态所需的激发能量以及去激发后从第一激发态发射到基态的光子波长：1)从半径类氢原子与类氢离子的电子速度公式H:r1H= 0.05312/1n

●０● 对于氢原子、一次电离氦离子He+和二次电离锂离子Li2+，分别计算它们的（1）第一和第二玻尔轨道半径以及这些轨道中电子的速度；2）基态中的电子结合能；3）基态原子从基态跃迁到第一激发态所需的能量是固定值，可以通过测量能谱来确定。 这种能量差的大小取决于原子的能级结构，不同元素之间的能量差是不同的。 对于氢原子来说，从基态的跃迁

1、H、He+、Li++从基态跃迁到第一激发态所需的激发能量分别为()eV、eV和)eV；从第一激发态跃迁到基态辐射的光子波长分别为()nm和nm,)nm。 2.4.5MeV1.测试紫外光谱，得到最大吸收波长，则分子吸收的能量E=h即从基态到激发态的能量。2.循环伏安法

1.首先，如果电子速度不变，设原子的基态能量为E1.2。其次，第一激发态的能量为E2.3。最后，从基态跃迁到第一激发态所需的能量为ΔE=E2?E1.1）又已知基态的能量()为-13.58，即13,389。因此，第一激发态的能量是（2）。将基态氢原子激发到第一激发态所需的能量是（3）。这表明氢原子从 第一激发态跃迁到基态时发出的光子能量

(=｀′=) 1.H，从基态到第一激发态所需的激发能量分别为10.2eV、40.8eV和91.8eV；从第一激发态到基态跃迁辐射的光子波长分别为122nm、30.5nm和13.5nm。 ，2.4.5MeV粒子和金原子核（Z=7（3））从基态移动到第一激发态所需的激发能量以及去激发后从第一激发态发射到基态的光子的波长。参考答案：3）用电压加速选择子，使它们与原子碰撞，将原子从基态激发到更高的能态。用于加速的电势差电子称为激发势。从基态