为什么氧的非金属性大于氯,氧和氯的非金属性比较方程式

氯元素和氧元素的非金属性强弱 2023-08-12 19:48 551 墨鱼

氯元素和氧元素的非金属性强弱

为什么氧的非金属性大于氯,氧和氯的非金属性比较方程式

●﹏● 氯的电亲和力远大于氧，因此氯与金属元素的反应倾向比氧强。由于氧和氯在元素周期表中的对角位置，氧和氯的非金属性质非常相似。但由于氧本质上没有正价，而氯的正一价、正五价、正七价较为常见，所以氧

由于氧和氯在元素周期表中的对角位置，因此它们的非金属性非常接近。但由于氧本质上是氧化性的，氯的氧化性比氧稍强，但氯的非金属性比氧弱。O的电负性为3.44，Clis的电负性为3.16，所以氧元素比氯更非金属。

分析：（1）氧和氯化合得到的二元化合物称为氧化物，而不是氯化物（说明氧元素的非金属性比氯元素强）。 (2)电负性：氧元素的电负性为3.44，氯元素的电负性为3.16。电负性是由于浓度不同而产生的，不能说硫元素的非金属性比氧元素强。同样，由于分子结构不同，氯气比氧气更活跃。在氯分子中，两个氯原子之间存在单键（Cl-C

氧比氯稍微更非金属。由于氧和氯在元素周期表中的对角位置，因此它们的非金属性非常接近。但由于氧在自然界中基本上不存在正价态，而氯的正一价、正五价、正七价比较常见。根据元素周期律，可以方便地比较同周期或同主族元素的非金属性。正如该周期氟元素的非金属性大于氧元素一样，同一主族中氟元素的非金属性大于氯元素，同时氧元素和氯元素的非金属性也更大

（°ο°）这是由于浓度不同造成的，不能说硫的非金属性比氧强。同样，由于分子结构不同，氯气比氧气更活跃。在氯分子中，两个氯原子之间存在单键（Cl-Cl）结构；氧和氯的非金属性是由于氧和氯在元素周期表中的对角位置，所以它们的非金属性和金属性非常相似。但由于氧在自然界中基本不存在正价态，而氯的正一价、正五价、正七价较为常见，所以氧

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