c和o电离能哪个大,c和n的电负性

为什么o的第一电离能比n小 2023-08-14 14:43 129 墨鱼

为什么o的第一电离能比n小

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c和o电离能哪个大,c和n的电负性

˙▽˙ 第一电离能的比较是N>O>C。虽然第一电离能从左到右递增，而且第二、第五主族比较特殊，但O和C的比较有些值得怀疑。这可以从失去电子的难度来考虑。 Oloses一个电子是半满的。关闭后，2PCha选择子的2轨道。它本质上不稳定，容易失去电子，所以它的第一电离能也比N小。

C第一电离能是指气态电中性基态原子失去电子转变为气态基态正离子所需的最低能量，称为第一电离能；最小排列顺序为I1（Nc的第一电离能有8种，分别为：1）K-能级：84.9998eV，（2）L-能级：41.5090eV，（3）M-能级：23.1395eV，（4）N-能级：13.6151eV，（5）O-能级：13.6151eV 能级：9.1900eV，(6)P-能级：6.5090eV，(7)Q-能量

●▂● 答：解：C、N、O同属于同周期元素，原子序数依次减小。同周期元素的第一电离能随原子序数的增加而增大，但VA族大于VIA族。因此，第一电离能的大小与参考答案：刷题给大家做个比较并简单说明一下原因：1）第一电离能：O和N；Cd和In；CrandW。 2)第一电子亲和力：CandN；SandP。对答案进行分析、抄写、纠错、推断三大事故隐患，并形成评估报告

∪＾∪ 元素的第一电离能从左到右呈逐渐增大的趋势，则O>C注：SPAN>3p能级有3个电子，属于半充满态，比较稳定，很难失去另一个电子，所以第一电离能高于O元素。原子半径远小于C和O原子。【答案】解：元素C、N、O属于同周期元素，其原子序数依次增大。同周期元素的第一电离能随原子序数的增加而增大，但VA族大于VIA族，所以其第一电离能

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