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离核最近的电子能量是什么 |
核外能量不同的电子,什么是核外电子
分析:原子核外的电子在原子核外的空间中高速运行,呈层状排列。靠近原子核的电子能量小,远离原子核的电子能量高。答案:解:一般情况下,能量低的电子与原子核分离,原子核运动的区域,能量高的电子在原子核外不同的层中。电子速度和能级
1、速度由于电子质量小,如果不考虑万有引力,则电子能量有两个参数,根据不同电荷之间的引力关系可以很容易得到电势能和动能;
以钛的核外电子排布为例:Ti1s22s22p63s23p63d24s2,可见共有7个能级,且同一能级的电子能量相等。 因此,Ti的基态原子有7种不同能量的电子。 根据速度,由于电子的质量较小,且不考虑万有引力,则电子能量有两个参数;根据不同电荷之间的引力关系,很容易得到电势能和动能;电子在外层的速度越低,即动能越低
一般来说,能量较低的电子在靠近原子核的区域移动,而能量较高的电子在远离原子核的区域移动。 所以答案是:更近;更远。 如何判断原子核外不同能量的电子数量? 比如Na的轨道排列是1s22s22p63s1,那么是否存在三四种不同能量的电子呢?
"铀"是"钕核"元素,有5个能级的核外电子,第五能级有32个核外电子,比"钕"同位素多一个核外能级(2):同一能层内电子的能量也可能不同,分为不同的能级,通常用p、d、f等表示。每个能级的能量按s,p,d,f的顺序增加,即:E (s) 基态铜原子中有7种不同核外能量的电子,1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d10、4s1。可见,有7条最低能量原理:在不违反保利不相容原理的前提下,在这种情况下,每个原子轨道上的核外电子的排列应使整个原子系统的能量最低。 前面说过,不同的轨道有不同的能量,既然能量应该是最低的,那么它们应该如何排列呢? 看核外电子按能量不同怎么排布
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标签: 什么是核外电子
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