硅的核外电子排布式,硅原子核外电子排布式

硅的核外电子排布式,硅原子核外电子排布式

(1)硅质子数为14，基态Siatom核外电子排列为1s22s22p63s23p2，最高能层原子轨道数为1+3+5=9；电子数为4，故答案为：1s22s22p63s23p2； 9;4;(2)单质硅原子的电子排布：1s22s22p63s23p2，核外电子有五个不同的能级。当电子排列在同一能级的不同轨道上时，基态原子的电子总是占据优先。不同的轨道和相同的自旋方向，最外层的p电子

∪▂∪ [推荐3]UO2和氮化铀是重要的核燃料。已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O。 回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子构型为__。 2)试写出元素K~KrofNo.19~36的原子核外电子排布。 摘要：钾K:1s22s22p63s23p64s1;钙Ca:1s22s22p63s23p64s2;铬Cr:1s22s22p63s23p63d44s2;铁Fe:1s22s22p63s23

电子构型元素表核外电子构型klmnopq1s111s223锂lihe2s14铍behe2s25硼bhe2s22p16碳che2s22p27氮nhe2s22p38氧he2s22p49氟fhe2s22p510neonnehe2s22p611钠nane3s112magnesiummgne3s213aluminum[答案]D【解析】A和Siatoms的外核电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据sandp能级，这些能级有一个轨道，是球形的，p能级有三个轨道，所以有核

据分析，硅原子为14号元素，原子核外有14个处于不同运动状态的电子，然后根据电子构型1s22s22p63s23p2进行分析。答案：A.硅原子为14号元素，电子构型为1s22s22p63s23p2，共有2种位，S轨道硅核有14个电子，其基态原子核外电子排列为1s22s22p63s23p2，对应的能层分别为K、L、M，其中最外层M能量最高。 该能量层具有三个能级s、p和d，并且这些能级有