银的电子排布式,银的电子排布

银的电子排布式,银的电子排布

在实际教学中，学生应结合洪特法则，能够解释以上6个周期的12个"特殊"电子排布，并能独立写出第24号元素Cr（铬）、第29号元素Cu（铜）、第47号元素Ag（银）和第79号元素Au（金）的核外电子排布，是教学的最高要求。 银是元素周期表中的第47号元素。银原子核外的电子排列是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1。由于银原子的5电子和4d电子的能量相差不大，当它与其他元素反应时，不仅5电子能够参与反作用

ˋ＾ˊ〉-# 银(Ag)具有核外电子排列：47)2,8,18,18,1。 与金类似，镉(Cd)的核外电子构型为：48)2,8,18,18,2。 类似于水银。 银最外层的电子数为1，因此原子核外最外层电子的空间运动极不平衡。熔铜和银之间存在较大差异。铜为固体时，单价稳定，易熔时，两价大体稳定。 ，配位也不同，二价铜多为四配位。 银是双配位价电子排列，是原子参与化学反应时的能量。

电子排列规律为：每个电子层可容纳的最大电子数为2n2（以下2为n的幂，即电子层数），所以第一层为2×1=2，第二层行2×4=8，第三层行2×9=18，同时满足电子排列：1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10物理性质密度:10.49g/cm3沸点:2162°C熔点:961.78°C颜色:银色其他 同位素：107Ag、109Ag英文名称：Silver简介：Silver(Argentum)，用于

●０● Agis4d105s1的电子排布（你写错了，Ag属于第一子族，最外层有一个电子），4d10表示第四电子层的子层有10个电子，也说明了sp2的第一子层电子是满的；5s1表示第五个锗是32号元素。根据结构原理，电子基态锗原子核外排列为：1s22s22p3s23p3d104s24p-|||-2or[Ar]3d104s24p-|||-2，所以答案为：1s22s22p3s23p3d104s24p-|||-2or[Ar] 3d104s24p-|||-2

ˋ＾ˊ kr5s24d2铌nbkr5s14d4钼mokr5s14d5锝tckr5s24d5钌rukr5s14d7铑rhkr5s14d8钯pdkr5s04d10银kr5s14d10镉cdkr5s24d10铟inkr5s24d105p1tinsnkr5s24d105p2antimonysbkr5s24d105p3碲tekr5电子配置[Kr]4d105s1原子结构示意图+472,8,18,18,1Aga族IB元素，根据最低能量原理，价电子似乎是4d95s2，但由于满半满最不稳定，所以排列4d10