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氟元素的电负性相对值 |
为什么氟的电负性大于氖,氟离子和氖原子半径
氟的电负性最高为4.0(鲍林标度),其化能为17.422电子伏特,是非金属中最活泼的元素,具有很强的氧化能力。 氩和少量氟化物,因此电负性高的元素集中在元素周期表的右上角,电负性低的元素集中在左下角。 电负性越高的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活跃。 氟的电负性最高(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性
ˇ▽ˇ 因此,电负性高的元素主要集中在元素周期表的右上角,电负性低的元素主要集中在左下角。 过渡元素的电负性值没有明显的规则。 因此,氟(F)是电负性最强的元素。 普通电负性Ne电负性4.76(修正前4.44)F电负性3.98鲍林电负性中不存在氦、氖和氩,因为鲍林电负性是根据键的键能计算的,并且惰性气体结构是稳定的。
˙▂˙ 周围原子的影响:如果原子与强电负性原子相连,其自身电子云的密度就会降低,从而增强电负性。 例如,在CF3分子中,由于碳原子与三个氟原子相连,氟原子的感应作用使碳原子附近折叠编辑本段电负性数据1H氢2.20He氦4.162Li锂0.98Be铍1.57BB硼2.04C碳2.55N氮3.04OO氧3.544FF氟4.08氖氖4.793钠钠0.93镁镁1.31铝铝1.61硅硅1.98磷2.19S
首先,氟具有很强的电负性,因此它可以与带正电的离子形成化学键,形成氟离子。 此外,氟离子的电负性还可以使其与金属离子结合形成氟化物。 氟能与金属中带正电的二离子氖形成惰性气原子,且很难获得电子,因此电负性最小。 硝氧基氟的非金属性依次增大,获得电子的能力增大,电负性依次增大,故答案是硝氧基氟的电负性依次增大。
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