成键轨道的能量低于原子轨道低于反键轨道 因为能量不会凭空产生和消失 所以2个原子轨道叠加时就会产生一个低于原子轨道能量的成键轨道和一个高于原子轨道能量的反...
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成建轨道能量高还是反建轨道 |
反键轨道能量高低排序,σ轨道和π轨道反键轨道能量
两个波函数相加得到的分子轨道,结合后的分子轨道的能量高于结合前原子轨道的能量之和,称为反键轨道。 当原子轨道线性组合成分子轨道(即两个波函数相加得到分子轨道)时,当两个能量较高的轨道以不对称匹配的方式组合时,电子云密度变大,能量减小,形成关键轨道。 反键轨道
sigma较高是因为sigma键合轨道的能量较低,而自然反键合能量较高。键合轨道的能量低于原子轨道的能量,低于反键合轨道的能量,因为能量不会凭空出现和消失,所以当两个原子轨道叠加时,低于原子轨道能量和反键轨道的A键合轨道
8.在MO法中,成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键能级。键能级的大小表示相邻两个原子之间键合的___。键能级越大,___越多。9.等效的sp2和sp3杂化轨道之间的夹角是___.___。10为什么原子的能量是当原子轨道线性组合成分子轨道(即两个分子轨道也通过波函数相加得到)时,具有相同叠加叠加减少的双轨道,能量较低的分子轨道称为键合轨道。 键合轨道始终与反键合轨道
>﹏< 此时的能量顺序应该是1A1g<1T1u<1Eg
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标签: σ轨道和π轨道反键轨道能量
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