电负性从大到小,c和n的电负性谁大

电负性从大到小,c和n的电负性谁大

1.随着原子序数的增加，元素的电负性发生周期性变化。 2、循环中从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小。 3、氟的电负性最大（同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，则电负性：N>C，同一主族元素的电负性自上而下逐渐减弱，则电负性性质：C>Si，则有N>C>Si，故答案为：N>C>Si。

＋＾＋ 大家好，小双为大家解答以上问题。 电负性比较规则总结，很多人不知道电负性比较，现在就来看看吧！ 1.随着原子序数的增加，元素会出现电负性。通过元素的相对电负性，可以大致判断两个原子形成化合物分子时形成的电子对的偏移程度。 1、Na的相对电负性为0.8，而Clis的相对电负性为3.0，相差较大。当Na与Cl形成NaCl分子时，形成

∪＾∪ 同一时期，元素的电负性从左到右增大，同主族元素的电负性从上到下减小。 对于子族来说，同族元素的电负性大致表现出这种变化趋势。 因此，电负性高的元素集中在元素周期表的右上角，而不是金属：氟>氧>氯>氮>溴>碘>硫>碳金属：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾

电负性是描述元素在化学键中吸引电子对的能力的能力。判断电负性大小的常用方法有三种：（1）根据元素在周期表中的位置，电负性随原子序数增大而增大；（2）通过共价键的极性来比较电性。因此，电负性高的元素集中在右上角。元素周期表中，电负性低的元素集中在左下角。 电负性比较有规律1.随着原子序数的增加，元素的电负性呈周期性变化。 2.同一个周期，从左到右

因此，电负性高的元素集中在元素周期表的右上角，电负性低的元素集中在左下角。 1.电负性的比较是有规律的。1.随着原子序数的增加，元素的电负性周期性变化。 2、同一时期，从左到右，一般认为电负性大于1.8的是非金属元素，电负性小于1.8的是金属元素，1.8左右的元素同时具有金属和非金属性质。 2）判断化合物中元素化合价的正负。 电负性值小的元素有能力吸引化合物中的电子