为什么BF3有空轨道,硼能提供几个空轨道

为什么BF3有空轨道,硼能提供几个空轨道

(1)BF3分子中的Batom为2空轨道。ItisaLewisacid.F–isaLewisbase.酸碱加成反应可以发生...[查看更多]专题列表(含答案与分析)(2013?菏泽II摩尔)[化学-物质结构与性质]硼元素B在化学中具有非常重要的地位。硼的(1)分子结构相似，其他相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增强(2)B

张伟的学生BF3和F-可以形成BF4-，其中BF3提供空轨道，F-提供一对电子进入空轨道。 所以BF3接受一对电子，F-给出一对电子。 BF3是路易斯酸;...阅读全文​DoallLewisacidsmakepurplelitmusredanddonotmakeBF3.sp2hybridizedorElectron-deficient.3singleelectronsand3covalentbonds,andfinally6publicElectrons.Toformastablestructuralwith8电子,必须有空轨道，anditcanacceptapairof电子tobethemoststable.SoitisaverystrongLewisacid

BH3分子中，硼原子具有空轨道，两个硼烷分子可以发生二聚反应生成乙硼烷，乙硼烷可以以硼烷的形式存在于醚溶液中。 BF3不发生二聚化，能稳定存在。 由于中心的原子不形成8电子结构，因此存在垂直于分子平面的空轨道。 三个氟原子中的任何一个都可以提供完全填充的轨道以与硼原子的轨道形成键。 BF3分子中存在离域π键（π46键）。

中心的原子不形成8电子结构，并且具有垂直于分子平面的空轨道。 三个氟原子中的任何一个都可以提供完全填充的轨道以与硼原子的轨道形成键。 BF3分子中离域π键（π46键）的存在回答了以下问题：1）BF3和NH3可以通过该键形成氨三氟化硼（BF3·NH3），并且_原子在键中提供一个空轨道。 2）硼酸的简化分子结构可写为B(OH)3，其晶体为层状片状结构，层间易破裂。

这里BF3提供空轨道，F-提供一对电子进入空轨道。 所以BF3接受一对电子，F-给出一对电子。 BF3是刘易斯使用三氟化硼时的，因为硼可以形成6个电子和4个中心，所以有空轨道。 三氟化硼是一种无机化合物，化学式BF3，无色气体，溶于冷水、浓硫酸和大多数有机溶剂