为什么量子数越大能量越大,量子与能量的关系

为什么量子数越大能量越大,量子与能量的关系

问题1关于原子核外电子的运动状态。主量子数越大，电子的能量越大，离原子核的距离也越大。那么为什么无穷远的能量仍然为零？ 2电子的势能是动能的两倍，电子离原子核越远，势能就越大，动能n代表主量子数，它主要决定原子的电子占据哪个电子壳层。 主量子数越大，电子层越高，原子的能量越高；主量子数越小，电子层越低，原子的能量越低。 l代表角量子数，主

∪▽∪ 由于原子或亚原子内部的能量交换或外界因素的作用，原子或亚原子内部的部分粒子（量子）的能量变大（质量变大，导致能量增加），但仍会聚在原子或亚原子内部。原子或亚原子内部首先是主量子数n，代表电子的能级。 主量子数越大，电子的能级越高，能量也越大。 主量子数的取值范围是1,2,3,4...其中1代表最低能级，2代表第二低能级，所以

库仑定律与向心力之间的应用关系公式为：K*e^2/r^2=m*V^2/r，其中是电子电荷，m是电子质量，r是轨道半径，V是电子在相应轨道上的速度。 结论：越大，轨道半径越大。当主量子数增加时，电子与原子核的平均距离也相应增加，电子的能量增加。 例如，氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2角量子数l：角量子数l的确定原理

￣□￣｜｜ 主量子数n决定电子的能量。n越大，电子的能量越大，能级越高。 以氢原子为例，当引入各种常数时，基态电子能量为：En=−13.6eV，同样，由于氢原子处于两个能级之间，量子数越大，电子越电离。 原子核越远，原子的总能量就越大。 4.如何比较HF、HCl、HBr、HI的能量，如何比较H2、Cl2、Br2、I2的能量？一般认为物质的能量越低，越稳定，所以HF、HCl、HB

≥ω≤ 分析：量子数越大，电子轨道半径越大。根据库仑引力提供的向心力，得到电子动能的变化，结合原子能的变化得到原子势能的变化。解：氢原子的量子数越大，原子能的电子轨道主量子数越大描述原子核外电子与原子核之间的距离，电子由离原子核由近到远的有限整数n=1,2,3,...表示，主量子数决定了原子轨道的能级越高，电子的能级越大，能量也就越高。 是决定电子能量的主要量子