brcl3的杂化类型,clo4离子杂化轨道类型

brcl3的杂化类型,clo4离子杂化轨道类型

该元素的晶体类型是原子间存在的共价键类型和碳原子的杂化轨道类型。 四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(c)所示。 SiX4的沸点之所以按F、Cl、Br、I的顺序升高，是因为它的末端原子数为3，根据公式计算孤对电子为2，故价层电子数为5，是AB5型分子。 对于sp3d杂化，理想模型是三角双锥形状，其中不包括两对孤电子对。 还满足最小排斥原子，

3sp2杂化平面三角形4sp3杂化（正）四面体[例3]1.LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中阴离子的立体构型为___，中心原子的杂化形式为___。 CH2ClB(1)Bi2Clion中铋原子的配位数为5，配体呈正方锥状分布。画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型____。 2)在液体氨中，(Na+/Na)=-1.89V，(Mg2++Mg)=-1.74V，但Mgre取代Na会发生反应：Mg+2N

物质的结构与性质分子结构与性质杂化轨道和复杂化轨道理论利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型测试题来源：分析dsp3杂化根据价电子对排斥理论（VSEPR），有围绕Br3F及解：解：巴托明BCl3有3个电子对位于价层，不含有孤电子对，所以Batom属于sp2杂化；元素同一周期内，元素的第一电离能随原子的第一电离能增加，序数的增加呈增加趋势，但IIA族

（°ο°） ③同主族元素（原子和离子半径比较）：随着原子序数的增加，原子的原子半径依次增加。 如：Li

11.已知[PdCl2(OH)2]2-有两种不同的结构，其中心原子的杂化轨道类型为()(A)sp3(B)d2sp3©sp3和dsp2(D)dsp212。 [Zn(NH)3]2+的几何构型为()(A)正(1)基态Bratomis[Ar]3d104s23p5的核外电子构型，其价电子层有成对和不成对电子，其数量比为6:1(2)下列曲线显示了卤元素的某些性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(3)BCl3中心原子