②、SP2杂化轨道:是一个原子的1个nS轨道和2个nP轨道之间进行杂化,形成3个等价的SP2杂化轨道。3个SP2杂化轨道互成120°,sp2杂化形成平面正三角形分子。例如BCl3的成键过程,B原子的杂...
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用杂化轨道理论分析乙烯 |
乙烯中碳的杂化轨道示意图,乙烯成键轨道示意图
≥^≤ 4.1乙烯-碳sp2杂化烯烃的结构:分子中含有碳-碳双键的烃类。 通式为CnH2n碳原子杂化图,双键dissp2杂化中的碳,碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与其他三个原子配对。 1.2有机化合物的结构特征1.2.1σ键和π键1.2.2碳的三杂化轨道1.2.3共价键的极性和极化1.2.4共价键有机反应的断裂和极化
乙烯含有两个碳原子和四个氢原子。就碳原子而言,最外层也涉及2S、2Px、2Py和2Pz的四个轨道,其中轨道和两个轨道通过SP2杂化形成在同一平面上,在三个SP2轨道中,剩余乙烯的每个碳原子单独与其他三个原子相连,因此每个碳原子只需三价电子形成σ键。 在这种情况下,碳原子的价电子不像烷烃那样进行sp2杂化,结果是
杂交形成的两个新的网络轨道可以与碳原子、氢原子、氮原子、氧原子等形成两个σ键(一氧化碳分子中只有一个σ键); 两个2个轨道,各有一个电子,可与碳原子结合。4.1乙烯结构-碳原子sp2杂化烯烃:分子中含有碳-碳双键的烃类。 通式为CnH2n碳原子杂化图双键dissp2杂化中的碳,碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与其他三个原子相连
+▽+ 形成的杂化轨道的数量与原始原子轨道的数量相等;③、杂化轨道的空间延伸方向是确定的(即杂化轨道的方向不是任意的,杂化轨道之间存在一定的角度);④1.杂化轨道的组成:每个杂化轨道的乙烯分子中的碳原子为sp2hy桥接,因此乙烯分子是平面结构。 第十一页,27页PPT,创建于2022年6月Thesp2hybridorbitalofcarbon第十二页,27页PPT,创建于2022年6月sphybridorbital:by12sorbit
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